某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-、SO42－，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知一定存在的离子为 ，其浓度为 mol·L-1。
（2）写出②中产生沉淀的离子方程式 。
（3）由③可知一定存在的离子为 ，其浓度为 mol·L-1。
（4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号）。
（5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，他的理由是 。
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
（）KMnO4＋( )HCl(浓)===( )KCl＋（）MnCl2＋（）Cl2↑＋( )[ ]
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)。
(2)请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
(4)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
(5)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数来衡量)是Cl2的______倍。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
 |
（1）第①步中，操作A是，第⑤步中，操作B。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
，
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
已知离子反应：RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在中RO的化合价是______________。
下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。
①铜②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气
⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液
某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验（混合溶液） |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 4mol/L盐酸/mL |
60 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
| 饱和CuCl2溶液/mL |
0 |
1.0 |
5.0 |
10 |
V6 |
40 |
| H2O/mL |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
20 |
0 |
①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会
大大提高。但当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因