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题文

HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______________(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原                   B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3还原为Fe2         D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是______________(填序号)。
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:_______________________。
(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2转化为Fe3,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是___________(填序号)。
a.Cl2    b.Fe     c.H2O2    d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式:
FeSO4+K2O2——K2FeO4+K2O+K2SO4+O2
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是__________________。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
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下列现象不是由平衡移动引起的是()

A.氯水光照颜色变浅
B.使用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深
D.把有缺陷的胆矾晶体,投入饱和的硫酸铜溶液,一段时间后,晶体变为规则结构。

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物;CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4;E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出这五种元素的名称:A,B,C,D,E
(2)画出E的原子结构示意图
(3)写出电子式D2A2;EB4
(4)写出D单质与CuSO4溶液总反应的离子方程式

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均能生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答:
(1)写出下列元素的符号A    ,D    ,E    
(2) B、F形成的化合物的电子式    
(3)A、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式   

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:


X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm


0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价

-4,+4

-2
-1,+7
+3
其它
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色



⑴Y在元素周期表中的位置是;R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为
⑵Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
⑶Y与R相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是(选填字母序号)。
A.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态 B.稳定性XR >YX4
C.Y与R形成的化合物中Y呈正价
⑷根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是nm>r(Y)>nm 。
⑸请用电子式表示Z2M的形成过程

有下列物质:①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)属于离子化合物是___________;属于共价化合物是___________;
(2)只由离子键构成的物质是________;
(3)只由极性键构成的物质是________;只由非极性键构成的物质是________;
(4) 由极性键和非极性键构成的物质是______________;
(5) 由离子键和极性键构成的物质是_____________;
(6) 由离子键和非极性键构成的物质是________________。

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