HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______________（填序号）。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______________（填序号）。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_______________________。
（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________（填序号）。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
FeSO4＋K2O2——K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是__________________。
下列现象不是由平衡移动引起的是（）
| A．氯水光照颜色变浅 |
| B．使用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| C．H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深 |
| D．把有缺陷的胆矾晶体，投入饱和的硫酸铜溶液，一段时间后，晶体变为规则结构。 |
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出这五种元素的名称：A，B，C，D，E。
(2)画出E的原子结构示意图；
(3)写出电子式D2A2；EB4。
(4)写出D单质与CuSO4溶液总反应的离子方程式。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
(1)写出下列元素的符号A ，D ，E 。
(2) B、F形成的化合物的电子式 。
(3)A、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
| X |
Y |
Z |
M |
R |
Q |
|
| 原子半径/nm |
0.186 |
0.074 |
0.099 |
0.143 |
||
| 主要化合价 |
-4,+4 |
-2 |
-1,+7 |
+3 |
||
| 其它 |
阳离子核外无电子 |
无机非金属材料的主角 |
焰色反应呈黄色 |
⑴Y在元素周期表中的位置是；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为。
⑵Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。
⑶Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B．稳定性XR >YX4
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
⑷根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是nm＞r（Y）＞nm 。
⑸请用电子式表示Z2M的形成过程。
有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1）属于离子化合物是___________；属于共价化合物是___________；
(2）只由离子键构成的物质是________；
(3)只由极性键构成的物质是________；只由非极性键构成的物质是________；
(4) 由极性键和非极性键构成的物质是______________；
(5) 由离子键和极性键构成的物质是_____________；
(6) 由离子键和非极性键构成的物质是________________。