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题文

工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后,放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是(  )

A.2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
C.SO2(g)+O2(g)==SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol-1
D.SO2(g)+O2(g) ="=" SO3(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-1
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
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下列反应均为吸热反应,其中一定不能自发进行的是

A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)

一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是()
A.单位时间内生成n molA2,同时消耗2n molAB
B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知,固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验,下列说法不正确的是

A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3
C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,则固体M为Na2SO4
D.用pH试纸检验,若pH=7,则固体M一定是Na2SO4

下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是

选项
X
Y
Z
M

Al3+
Al(OH)3
[Al(OH)4]
NaOH

[Al(OH)4]
Al(OH)3
Al3+
HCl

Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2

Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe

NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2

NH3
NO
NO2
O2

C2H5OH
CH3CHO
CH3COOH
O2

H2S
SO2
SO3
O2

A.只有③ B. ③④ C. ④⑥⑧ D. ②③⑦

下列说法正确的是

A.1mol Na2O2共约含有1.809×1024个离子
B.含有4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应可制得标准状况下的Cl2 22.4L
C.配制250mL 1.0mol·L-1的硫酸溶液需密度为1.84g·cm-3的98%浓硫酸约13.6mL
D.0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH=1

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