工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是( )
| A．2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 |
| B．2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 |
C．SO2(g)＋ O2(g)==SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 |
| D．SO2(g)＋O2(g) ="=" SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 |
已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是
A．稳定性：A2B＞A2E
B．工业上常用电解法制得C和D的单质
C．简单离子的半径：C＞D＞E＞B
D．单质D可用于冶炼某些难熔金属
下列叙述不正确的是
| A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大 |
| B．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等 |
| D．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）＝c（H+）+c（H2CO3） |
用NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA |
| B．25℃时，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-总数为0.2NA |
| C．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA |
| D．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA |
下列有关实验原理或操作正确的是
| A．实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取CuSO4·5H2O |
| B．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质 |
| C．用湿润的pH试纸来检验溶液的pH值 |
| D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴 |
现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
| A．原子半径：Y<Q<W |
| B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 |
| C．X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物 |
| D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 |