反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )
| A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ |
| B．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ |
| C．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ |
| D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 |
已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O（1） △H = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） △H = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ（）
| A．0.2Q1+0.3Q3 | B．0.4Q1+0.05Q2 | C．0.2Q1+0.15Q3 | D．0.4Q1+0.1Q2 |
某温度时，在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(s) 
cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变，将压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是
| A．平衡正移 | B．(a+b)<(c+d) | C．Z的体积分数变小 | D．X的转化率变大 |
25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O
H＋＋OH－ΔH>0。下列叙述正确的是( )
| A．将水加热，Kw增大，pH不变 |
| B．向水中加入少量NaHSO4固体，溶液的c(H＋)增大，水电离的c(H＋)降低 |
| C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH－)降低 |
| D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液的c(OH－)增大 |
已知在298K时：C(s)+
O2(g)===CO(g) △H1 =－110.5 kJ• mol-1；C(s)+O2(g)===CO2(g) △H2=－393.5 kJ• mol-1则C(s)+CO2(g)===2CO(g) 的△H为
| A．+283.5 kJ• mol-1 | B．+172.5 kJ• mol-1 | C．－172.5 kJ• mol-1 | D．－504 kJ• mol-1 |
在恒温恒容的密闭容器中，反应A(g)+B(s)
2C(g)达到化学平衡状态的是
| A．消耗1molA的同时消耗1mol B |
| B．消耗n molA,同时生成2nmolC |
| C．气体的总体积不变 |
| D．容器内气体密度不变 |