下列离子方程式不正确的是（ ）
| A．饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： CO32－+H+= HCO3－ |
| B．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液: Ca2++HCO3－+OH－ =CaCO3↓+H2O |
| C．铝粉溶于NaOH溶液中： 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑ |
| D．偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2： 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+ CO32－ |
下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是
| A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 |
| B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀 |
| C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂 |
| D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快 |
下列说法中正确的是
| A．原电池是把电能转化为化学能的装置 |
| B．原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应 |
| C．铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极 |
| D．原电池中的阳离子向负极移动 |
决定化学反应速率快慢的因素是
| A．温度 | B．浓度 | C．催化剂 | D．反应物的性质 |
把ag铜铁合金粉末投入足量盐酸中,反应完全后过滤.向滤液中加入过量氢氧化钠溶液,过滤,沉淀经洗涤.干燥.灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则此合金中铜的质量分数为
| A．70% | B．30% |
| C．52.4% | D．22.2% |
将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后, 溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
| A．2:3 | B．3:2 | C．1:2 | D．1:1 |