Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋ 4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O，
（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题纸上标）
（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为 ，
被氧化HCl的质量为 。
Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为
对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化
合物。通过以上信息填空：
（1）维生素C具有 （填氧化性或还原性）。
（2）上述过程中+5价砷类物质作为 （填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生
反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移 个
电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。
（1）下列五种物质中①Ar、②
、③
、④NaOH、⑤
，只存在共价键的是（填序号，下同），只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是。
（2）在以下过程中：①碘的升华、②烧碱熔化、③氯化铵受热分解、④石英熔化、⑤氯化钠溶于水、⑥氯化氢溶于水、⑦氧化钠溶于水、⑧碘溶于四氯化碳，未发生化学键破坏的是
（填序号，下同），仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是。
A、B、C、C、E是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化关系：其中A是一种淡黄色粉末固体单质；B是气态氢化物；C、D是氧化物；E是该元素最高价氧化物对应的水化物。
（1）元素A在元素周期表中的位置为。
（2）B的名称是。
（3）写出C的一种用途；
C的水溶液在空气中放置一段时间后溶液的pH减少，试说明其原因
。
（4）D溶于水发生反应的离子方程式。
（5）E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④的最简单氢化物的电子式为，结构式。
（2）③、⑦、⑧的最高价含氧对应的水化物的酸性最强的是（填化学式）。
（3）④、⑥、⑦的原子半径由小到大的顺序为。
（4）由①、②、③、④四种元素可形成多种既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式。
（5）元素③和元素⑧的氢化物极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，互相靠近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式是。
（6）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：。（7）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体X，其结构中原子的排列为正四面体，请写出X及其同素异形体的名称、。
将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92 L（标准状况），这些气体恰好能被500 mL
2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假设吸收气体后溶液体积不变）钠盐溶液。
发生的反应有： N2O4
2NO2
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O
通过计算回答下列问题：
（1）硝酸铜溶液中硝酸铜的物质的量为________________，V＝________。
（2）上述钠盐溶液中硝酸钠的物质的量浓度为______________________。
（3）向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量铜粉，有W g铜完全溶解，将收集到的气体（只有NO生成）全部收集于一试管中，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管。
①W＝______________。②通入的氧气在标况下的体积为______________。
有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格：
（1）向混合溶液中加入的无色溶液A是____________（填化学式），A必须过量的原因是
________________________________________________________________________．
（2）白色沉淀c中含有____________________（填化学式）．
（3）无色溶液B通常是_____________（填试剂名称），加入后与c反应的离子方程式为
________________________________________________________________________．
（4）通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为_______________________．