甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：
（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：
乙
丙的离子方程式_____________________________；
丙甲的化学方程式______________________________。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________（填化学式）。甲乙的离子方程式是______________________________。
有机物的结构简式可进一步简化，如：
（1）写出下列有机物的结构简式
２，２，３，３－四甲基戊烷 ３，４－二甲基－４－乙基庚烷
（2）写出下列物质的分子式并用系统命名法命名：
，，
(6分)具有复合官能团的复杂有机物：官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。
如：
具有三个官能团分别是(填名称)：、和.
工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH＝－a kJ·mol－1
（1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
②下列说法正确的是__（填序号）。
a．1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量
b．将1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
d．如将一定量CO(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，则此过程中有1molCO(g)被还原
（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：
①该合成路线对于环境保护的价值在于__。
②15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2
吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
。
（3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极
反应式为：__。
（4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
_。
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：
| A．能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应 |
| C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 |
| D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 |
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：
、
(14分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1 反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)的变化
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
I．由表中数据判断ΔH2 0（填“＞”、“＜”或“＝”），
Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是，
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大 E．按原比例再充入 CO和 H2
Ⅲ．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)="0.2" mol·L-1，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）；
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如上图所示的原电池装置。
①该电池工作时，OH－向_______极移动（填“正”或“负”），
②该电池负极的电极反应为。