短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L-1的盐酸完全反应。A元素原子核内质子数与中子数相等，B元素原子核外M能层电子数比K能层多1，C-的核外电子排布为［Ne］3s23p6，D元素原子核外L能层比K能层多2个电子，请完成：
（1）写出A、B、C、D四种元素的名称。
（2）画出C-和D原子的结构示意图。
（3）向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，有什么现象发生？写出有关反应的离子方程式。
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应： 2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。画出原电池的示意图并写出电极反应式。
下图为氯化钠晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置（不考虑体积的大小）。
（1）请将其中代表Na+的圆圈用笔涂黑，以完成氯化钠晶体结构示意图并确定晶体的晶胞。
（2）从晶胞中分析氯化钠化学式为NaCl。
（3）在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有多少个？
写出［Ag（NH3）2］OH的中心离子、配位原子、配位数并写出它电离的离子方程式。
下表是NaCl和CsCl的熔沸点的比较。
| NaCl |
CsCl |
|
| 熔点 |
801 ℃ |
645 ℃ |
| 沸点 |
1 413 ℃ |
1 290 ℃ |
(1)同为离子晶体，为什么NaCl的熔沸点比CsCl的高？请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。
（2）实验证明，干燥的NaCl晶体不导电，熔融的NaCl或NaCl溶液却可以导电，你能说明其中的原因吗？
短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，B和C的单质都能跟水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与H2O反应产生A单质，0.5 mol C单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6 L H2，此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。问：
（1）A、B、C各是什么元素？
（2）写出这三种元素所形成化合物的化学式，并用电子式表示它们的形成过程。