下表是NaCl和CsCl的熔沸点的比较。
| |
NaCl |
CsCl |
| 熔点 |
801 ℃ |
645 ℃ |
| 沸点 |
1 413 ℃ |
1 290 ℃ |
(1)同为离子晶体，为什么NaCl的熔沸点比CsCl的高？请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。
（2）实验证明，干燥的NaCl晶体不导电，熔融的NaCl或NaCl溶液却可以导电，你能说明其中的原因吗？
(14分)已知A､B､C､D､E､F六种元素的原子序数依次增加，A､B､C､D位于前三周期｡A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子总数是未成对电子总数的3倍｡A､B､D三种元素组成的一种化合物M可用于配制化妆品，是皂化反应的产物之一；A､B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂｡E有“生物金属”之称，E
离子和氩原子的核外电子排布相同，元素F的三价阳离子3d轨道处于半充满状态｡请回答下列问题(答题时，A､B､C､D､E､F用所对应的元素符号表示)
（1）E的基态原子的外围电子排布式为
（2）上述非金属元素中电离能最大的元素是
（3）下列叙述正确的是(填字母)
a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子
b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个
键和1个
键
d．BD2晶体的熔点､沸点都比二氧化硅晶体的低
（4）与BCD
互为等电子体的微粒的化学式为(任写一种)､
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6､组成为ECl3·6H20的绿色晶体，该晶体属于配合物，有两种配体，其物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为
（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在催化剂的催化下，先用NaClO将BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C2和BD2｡则后一步反应的离子方程式是
（7）F的低价硫酸盐的溶液在空气中易变质，检验其在空气中是否已完全变质的实验操作是(要求写出操作､现象､结论)
（本题共12分）碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。回答下列问题：实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_______、_______及蒸馏。
灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是______________。
“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的I－，需选择的试剂组合及其先后顺序是_____________。（选填编号）
a．AgNO3溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．BaCl2溶液 d．CaCl2溶液在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I2，可能存在IO3—。
请补充完整检验含I2溶液中是否含有IO3—的实验方案（可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）：
①取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②_____________________________________________________________________。分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。
___________________；2H2SO4 
2SO2↑+ O2↑+ 2H2O；____________________。
与传统的分解水的方法相比，本法的优点是____________；缺点是_____________。
[化学—选修3：物质结构与性质]
（1）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌元素在周期表中的位置：周期，族，区。
②NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为，基态氮原子的核外电子排布式是；
③下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是。
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为140-145pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为。
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则 Si60分子中的数目为。
【化学—选修2化学与技术】氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液（主要含Cu2＋、Fe3＋）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：
金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。
【已知：金属离子浓度为1 mol·L－1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】
请回答下列问题：
（1）酸浸时发生反应的离子方程式是______；析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右。
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。
（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是_____________________________________。
（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。
（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：_________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是_____________。
研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。
（1）已知反应：
①2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）△H="-483.6" kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ/mol
③4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ/mol
则反应④4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）的△H=___________。
（2）在恒温恒容的甲容器，恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应（图中所示数据均为初始物理量）。t分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）。
①该条件下甲容器中反应的平衡常数K=；平衡时，甲容器的压强P =（初始压强用P0表示）。
②该条件下，若向乙中继续加入0.2 mol N2，达到平衡时N2转化率=。
（3）在实验室中，某同学利用下列试剂及器材完成的实验能够证明NH3·H2O是弱电解质的是_________（选填字母代号）。
| A．用氨水做导电性实验，灯泡昏暗 |
| B．将氨水滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀 |
| C．常温下，用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH<13 |
| D．用湿润的蓝色石蕊试纸测得NH4Cl溶液为紫色 |
（4）常温下，向1mol•L-1NH4Cl溶液中通入少量的NH3此时
的值（填“增大”、“减小”或“不变”）；若将1mol•L-1NH4Cl溶液和1mol•L-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前NH4Cl溶液的体积NaOH溶液的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．