（1）中学教材上所示的NaCl晶体结构，它向三维空间延伸，得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol-1）。
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。其氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni2+与Ni3+的离子数之比。
将某种碳酸钠晶体（Na2CO3 · nH2O）和碳酸氢钠的混合物11.24 g，加热到质量不再减少，剩余残渣8.48 g 。加热时产生的气体依次通过浓H2SO4和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32 g（假设气体全部被吸收）。试计算：
（1）混合物中NaHCO3的质量分数为% 。
（2）混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量之比为。（写出计算过程）
将标准状况下44.8 L NH3与足量的盐酸充分反应。试计算：
（1）生成NH4Cl的物质的量为多少？
（2）生成NH4Cl的质量为多少？
把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，它们发生如下反应：
2X(g)＋Y(g) ＝ nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，计算：
（1）化学反应方程式中n的值是多少？
（2）2 min末时Y的浓度?
在一体积固定的密封容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1，求：（1）2min末B、C的浓度?
（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率?
将5.13g Ba(OH)2粉末加入100 ml硫酸和盐酸的混合液中，充分反应至沉淀不再生成时，过滤得干燥沉淀5.825g。取滤液20ml跟足量铁粉反应，生成22.4ml（标准状况下）气体。求：
⑴滤液的pH
⑵原混合液中c(Clˉ)、c(SO42ˉ)。