下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
| A．离子化合物可含共价键 |
| B．共价化合物可含离子键 |
| C．离子化合物只含离子键 |
| D．共价化合物不含离子键 |
某温度下，对于反应N2(g）＋3H2(g）
2NH3(g）△H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：
A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A） ＜ K(B）
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
下列说法中正确的是
| A．已知：2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g）；△H1>0H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2>0则△H1>△H2 |
| B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施 |
| C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N |
| D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体 |
某元素原子的最外层电子数为次层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为
| A．3 | B．7 | C．8 | D．10 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA |
| B．在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA |
| C．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA |
| D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA |
下列有关离子方程式书写正确的是
| A．Fe(NO3）3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 |
| B．向Mg(HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－＝Mg(OH）2↓+2CO32－+2H2O |
C．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H+ H2↑+Cl2↑ |
| D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－-+CO2 +H2O＝2C6H5OH+CO32－ |