已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF-优题课

题文

已知25℃时，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。现向1 L 0.2 mol·L^－1 HF溶液
中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是 (　　)

A．25℃时，0.1 mol·L^－1 HF溶液中pH＝1	B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生	D．该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

科目化学题型选择题难度容易

知识点：探究沉淀溶解

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0.1mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃时相比，其C(H⁺)前者比后者 ( )

下列各组物质的水溶液中，溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是 ( )

A．氨水、氯水	B．HNO₃、H₂SO₄
C．Ba(OH)₂和BaSO₄	D．醋酸、酒精

在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 ( )

欲使醋酸溶液中的CH₃COO^－溶液增大，且不放出气体，可加入下列物质中的( )

向醋酸溶液中加入NaHSO₄固体，醋酸的电离程度 ( )