A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素， A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，分别由C、D、E三种元素形成的单核离子中，E元素的离子半径最大，则它们的原子序数由大到小的顺序是
A．CDEBA B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE
有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H
2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A＞C＞D＞B B．A＞B＞C＞D
C．C＞A＞D＞B D．C＞B＞D＞A
某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是
| A．如图所示条件下，实验过程中没有热量损失 |
| B．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说两次实验放出热量相等 |
| C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 |
| D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 |
氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下：
2H2 +4OH－－4e－ = 4H2O， O2+2H2O+4e－ = 4OH－
据此作出判断，下列说法中错误的是
| A．O2在正极发生还原反应 | B．电池总反应为2H2 + O2 = 2H2O |
| C．反应时负极附近c(OH－)增大 | D．氢氧燃料电池属于环境友好电池 |
原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是
| A．C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g） |
| B．HCl + NaOH = NaCl + H2O |
C．Ca(OH)2+2NH4Cl  CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O |
| D．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） |