为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
| 编号 |
操作 |
实验现象 |
| ① |
分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 |
试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大。 |
| ② |
另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 |
试管A、B中均未明显见到有 气泡产生。 |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。
（2）实验①的目的是______________________________________________________。实验中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察_________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________________________。
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________________________。
某化学反应2A===B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol·(L·min)－1。
(2)在实验2，A的初始浓度c2＝__________mol·L－1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________。
(3)设实验3的反应速率为ｖ3，实验1的反应速率为ｖ1，则ｖ3__________ｖ1(填“＞”“＝”或“＜”＝，且c3__________1.0 mol·L－1(填“＜”“＝”或“＞”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。理由是 。
(1)铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为：
U 0.005%、
U 0.72%、
U 99.275%。请列出计算U元素近似原子量的计算式(不必算出具体数值)：___________。
(2)放射性同位素40Co能够产生γ射线。高速运动的γ射线作用于DNA，能够产生氢键断裂、碱基替换等效应，从而有可能诱发生物产生___________，使生物体出现可遗传的变异，从而选择和培育出优良品种。此外用γ射线照射过的食品有利于贮藏，这是因为γ射线能___________。在进行照射生物或食品的操作时，需要注意人体防护。操作完毕后，人体___________ (可以、不可以)直接触摸射线处理过的材料。
Zn＋2MnO2＋2NH
===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
(1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：___________负极：___________
干电池用久了就会变软，其原因是____________________________________________。
(2)正极反应中，前后经历了下列两个反应：
2NH＋2e－===2NH3＋H2
2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O
如果正极反应没有MnO2的参与，干电池将难以持续稳定工作。试说明理由。
(3)在通电10 min的时间内参加反应的MnO2质量约为多少？外电阻消耗的电能是多少？
(4)许多国家对废旧电池进行回收，从保护环境和节约能源解释为什么要回收废旧电池。
阳极反应式：2CO＋2CO
4CO2＋4e－
阴极反应式：，总电池反应式：。
(1)当以I="0.21" A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的X端应与直流电的__________极相连，它是电解池的__________极。
(2)电解后铜片B的质量__________。(答“增加”“减少”或“不变”)
(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。(已知电子电量e=1.60×10－19C)