基于下列各现象或事实，对其原理的解释中，合理的是
| A．漂白粉长期暴露在空气中变质：漂白粉的主要成份被空气中的氧气氧化 |
| B．浓硫酸敞口露置于空气中质量分数减小：浓硫酸吸收空气中的水分 |
| C．常温时将铜片放入稀硫酸中无明显现象：产生了“钝化”现象 |
| D．亚硫酸钠溶液能使溴水褪色：亚硫酸钠具有强氧化性 |
你认为可以减少酸雨产生的措施是( )
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
| A．①②③ | B．②③④⑤ | C．①③⑤ | D．①③④⑤ |
环境保护正日益受到各国政府和社会的广泛关注和重视。下列污染中，必须治理的有( )
①废弃塑料制品造成的“白色污染” ②排放含有机物的污水和使用含磷洗衣粉造成的“水质污染” ③机动车辆排放的尾气（含NOx、CO等）引起的“空气污染” ④燃烧煤、石油等化石燃料放出的SO2和粉尘，造成空气污染和“酸雨”⑤冰箱、空调等漏出的制冷剂〔如氟利昂（CCl2F2)〕破坏臭氧层
| A．①②③④⑤ | B．①②③ | C．①和② | D．只有① |
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是( )
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐现象 ⑧水华 ⑨地方性甲状腺肿
| A．⑥⑧ | B．⑦⑨ | C．①②③ | D．④⑤ |
工业制硫酸尾气中的SO2回收常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾气中的SO2，化学方程式为：
SO2+2NH3+H2O====(NH4)2SO3
(NH4)2SO3+SO2+H2O====2NH4HSO3
当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反应。放出的SO2可循环利用，生成的(NH4)2SO4可作化肥。化学方程式是：2NH4HSO3+H2SO4====(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O
(NH4)2SO3+H2SO4====(NH4)2SO4+SO2↑+H2O
每生成1 mol(NH4)2SO4，回收SO2的体积(标准状况下)可能为( )
| A．22.4 L | B．33.6 L | C．44.8 L | D．56 L |
据称2004年冬季是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之最。上海市气温较常年偏高4 ℃—6 ℃。这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是( )
| A．SO2、CO2 | B．NO2、CO | C．CO2、CH4 | D．NO、O3 |