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题文

(12分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:
I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液:
II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题:
⑴FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为                     
证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是:                              
                                                             
⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______        ;从固体中分离出铜需采用的方法是_________                                 
⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为:_____                      

科目 化学   题型 实验题   难度 中等
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某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL,实验室有三种不同体积不同浓度的硫酸:①480mL 0.5 mol・L-1的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g・mL-1);③足量的18 mol・L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老师要求把①、②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。请回答下列问题:
(1)实验中25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L(保留1位小数)
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。
(3)配制时,该同学操作顺序如下,并将操作步骤D补充完整。

A.将①、②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅动,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D.;

E.振荡,继续向容量瓶中加入,直到液面接近刻度线1~2cm;
F.改用胶头滴加水,使溶液的凹液面恰好与刻度相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(4)如果省略操作D对所配溶液浓度有何影响: 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)进行操作C前还需注意

50 mL 0.50 mol・L-1盐酸与50 mL 0.55 mol・L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)实验改用60 mL 0.50 mol・L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol・L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”“不相等”),所求中和热 (填“相等”“不相等”),简述理由:
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;用50 mL 0.50 mol・L-1NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)

草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl).某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:①取草木灰加水溶解;②过滤.取滤液;③蒸发滤液;④冷却结晶.为检验草木灰中的阴离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成三等分:
①取一份溶液,加入适量HCl,观察到 ,证明含有碳酸根
②取另一份溶液,为检验SO42,应往溶液中先加入过量的 ,再加入BaCl2溶液.
③取剩余的一份溶液,加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,该生由此证明溶液中一定含Cl.你认为所得的结论是否严密? 理由是

用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④ ⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签
完成下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。
(2)第③步实验的操作是
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________;
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水___________________;
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤___________________;
D.定容时俯视刻度线___________________

过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质,常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同,但也有人提出SO2具有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。
(1)提出假设:
假设1:反应后固体中只有Na2SO3,证明SO2未被氧化;
假设2:反应后固体中只有 Na2SO4,证明SO2完全被氧化;
假设3: ,证明
实验探究:
实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:
(2)试剂A可以选用____________________,试剂B的作用是________________________。
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g,装置D质量增加了m2g,装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化:____________________,完全被氧化:_______________________。
(4)若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式: __________________________。

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