在一定温度下的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，已知c(SO2)始＝0.4 mol·L－1，c(O2)始＝1 mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝19，则此反应中SO2的转化量为 ( )
| A．0.24 mol·L－1 | B．0.28 mol·L－1 |
| C．0.32 mol·L－1 | D．0.26 mol·L－1 |
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是
| A．生成40.0LN2（标况） | B．有0.250molKNO3被氧化 |
| C．共转移电子1.25mol | D．共生成0.625mol氧化物 |
下列实验的现象与对应结论均正确的是
| 选项 |
操作 |
现象 |
结论 |
| A |
浓硫酸滴到蔗糖 |
固体变黑膨胀 |
浓硫酸有吸水性、强氧化性 |
| B |
常温下将Al片放入浓硝酸 |
无明显变化 |
Al与浓硝酸不反应 |
| C |
SO2通入溴水 |
橙色褪去 |
SO2具有还原性 |
| D |
燃烧木条伸入无色无味气体 |
火焰熄灭 |
气体一定是CO2 |
已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
| A．a—b时：n[A1(OH)3]＞n(BaSO4) |
| B．c—d时：n(AlO2－)＜n(Ba2+) |
| C．a—d时：n(BaSO4)可能小于n[A1(OH)3] |
| D．d—e时：n(Ba2+)可能等于n(OH－) |
某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 | B．c(Cl—)≥0.4mol/L |
| C．NH4+一定存在，Cl—可能不存在 | D．Al3+一定不存在，K+可能存在 |
下列说法中正确的是
| A．电解质在固态时均为离子晶体 |
| B．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构 |
| C．用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象 |
| D．晶体相同，则化学键也完全相同 |