在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：
2A(g)＋B(g)
3C(g)。
已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。
(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是______(用含a的代数式表示)。
(2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A 和4 mol B，达到平衡后，C的物质的量为______mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入________ mol C。
0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：写出
（1）物料守恒式 ；
（2）质子守恒式 ；
重水(D2O)的离子积Kw="1.6×10" －15 mo12·L－2.，可以用pH一样的定义来规定 pD=—lg[D+]，试求该温度下：(已知lg5=0.6990；lg3=0.4771；lg2=0.3010；计算时选取合适的数据)
①重水的pD＝ ；
②含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD= ；
③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD= ；
④在100mL0.25mol.L－1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2 mo1·L－1的NaOD的重水溶液，其pD= ；
铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极材料是______________________。
（2）工作时，正极反应为______________________。
（3）工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。(填“正”或者“负”)
（5）电流方向从________极流向________极。(填“正”或者“负”)
写出下列电极方程式书写：
（1）酸性电解质的条件下氢氧燃料电池负极的电极方程式 ；正极的电极方程式 ；
（2）氢氧化钾做电解质条件下写出甲醇(CH3OH)的燃料电池的负极的电极方程式 ；正极的电极方程式 ；
（3）写出碱性锌锰原电池的负极的电极方程式 ；正极的电极方程式 ；
（4）写出铅蓄电池放电的负极的电极反应方程式 ；
分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式：
（1）Na2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，
（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 ，
（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，
（4）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，
（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 。
（6）Fe2(SO4)3溶液蒸干得到的固体物质是 。