下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结 论 |
| A. |
将气体X通入品红溶液中 |
红色褪去 |
X一定是SO2 |
| B. |
向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液 |
有白色沉淀 |
原溶液中定含SO42- |
| C. |
向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 |
出现白色沉淀 |
H2CO3的酸性比H2SiO3强 |
| D. |
向某溶液 中先加氯水再加KSCN溶液 |
溶液呈血红色 |
原溶液中定含Fe2+ |
X．Y､Z､W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲､乙､丙､丁､戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0．1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是
| A．1mol甲与足量的乙完全反应共转移2mol电子 |
| B．Y元素在周期表中的位置为第3周期ⅣA族 |
| C．原子半径：W>Y>Z>X |
| D．1．0L0．1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0．1mol |
SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)
| A．Cu和浓硝酸 | B．大理石和稀盐酸 |
| C．CaO和浓氨水 | D．高锰酸钾溶液和浓盐酸 |
化学与社会､科学､技术､环境等有密切联系。下列有关说法不正确的是
| A．PM2.5是指氮､硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染 |
| B．氯气是塑料､合成橡胶､合成纤维､农药､染料及药品的重要原料 |
| C．硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料 |
| D．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 |
(12分)稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称，金属活泼性仅次于碱金属和碱土金属元素，它们的性质极为相似，常见化合价为＋3价。无论是航天、航空、军事等高科技领域，还是传统工农业，稀土的应用几乎是无所不在。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表。
| 离子 |
开始沉淀时 的pH |
完全沉淀时 的pH |
| Fe3＋ |
2.7 |
3.7 |
| Y3＋ |
6.0 |
8.2 |
②Be(OH)2＋2NaOH
Na2BeO2＋2H2O
请回答下列问题：
（1）过滤Ⅲ所得滤液的溶质主要有______________。
（2）①欲从过滤I所得混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，最好选用盐酸和________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液b．氨水c．CO2d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式。
（3）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋的平衡常数K＝。
（4）写出煅烧过程的化学方程式。
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A(g)＋xB(g)
2C(g) ΔH＝a kJ·mol－1
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 容积 |
0.5 L |
0.5 L |
1.0 L |
| 温度/℃ |
T1 |
T2 |
T2 |
| 反应物 起始量 |
1.5 mol A 0.5 mol B |
1.5 mol A 0.5 mol B |
6.0 mol A 2.0 mol B |
下列说法不正确的是
A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.10 mol·L－1·min－1
B．其他条件不变，甲容器中在20 min后，降低温度，平衡向正反应方向移动
C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 mol C，则反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
D．T2℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5 mol A、0.5 mol B，平衡时C的体积分数大于25%