在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。
（1）写出上述四种元素的名称：A 、B 、C 、
（2）写出C2+离子的电子排布式
（3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型
A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率υA＝__________，υB＝_____________，υC＝___________。该反应的化学反应方程式为 。
如图所示，合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＜0。在某一时间段t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图。试回答下
列问题：
⑴合成氨反应已达平衡状态的时间段为：。
⑵t1～t2时间段是改变的条件使平衡向方向移动；t4～t5时间段是改变的条件使平衡向方向移动。
⑶在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是。
在某温度下，A＋B
2C反应达到化学平衡。
(1)升高温度时，C的物质的量浓度减小，则正反应是 热反应，υ（正） ，
υ（逆） (“减慢”或“加快”)，平衡向 移动。
(2)若B为气态，增大压强平衡不发生移动，则A是 态，C是 态。
(3)若增减B的量，平衡不发生移动，则B是 态。
将等物质的量的H2和I2(g)加入密闭容器中进行反应：H2＋I2（g）
2HI，反应进行到2min时测得反应速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I2(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。
(1)反应速率υ（H2）＝ ，υ（I2）＝ 。
(2)2min未[HI]＝ mol/L。
(3)起始时，[H2]＝ mol/L，[I2]＝ mol/L。
)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.5 |
回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式为K＝。
⑵该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
| A．容器中压强不变 | B．混合气体中c（CO）不变 |
| C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O） | D．c（CO2）＝c（CO） |
⑷某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）。试判断此时的温度为℃。