X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1
d．－241.8 kJ·mol－1
⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：___________________________。
反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；
反应热△H=_______；（用E1、E2表示）
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ _________，原因是_______________；
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化
是：E1_______，E2_______（填 “增大”、“减小”或“不变”）。
汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物：CmHn（烃）、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题：
（1）若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为________________，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由________能转化为________能，最终转化为机械能；
（2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的__________（填化学式，多填本空不得分）排放；
（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式________。
全球海水中的溴的藏量丰富，约占地球溴的总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称。海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有：
①________________写出离子方程式）；
②Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O。
其中反应②中的氧化剂是___________；还原剂是_________；
（2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：___________；
（3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的实验仪器名称是_________；下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是_______；
①乙醇②四氯化碳③硝酸④裂化汽油
（1）为检验某溶液中是否含有SO42-离子，需加入两种试剂，其最佳操作顺序为：
①先加入______（填化学式），现象_____________________________
②后加入______（填化学式），现象_____________________________
结论：该溶液中一定含有SO42-离子
（2）某KNO3溶液中含有少量K2SO4，为完全除去SO42-得到纯净的KNO3溶液，所需试剂为________、_____、_____（按所加顺序填化学式）。
从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）
（1）制备H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑盐酸起______作用
（2）制备Cl2 MnO2+4HCl =MnCl2 +Cl2↑+2H2O盐酸起______作用
（3）制备CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O盐酸起______作用
| A．氧化剂 | B．还原剂 |
| C．既是氧化剂又是还原剂 | D．既不是氧化剂也不是还原剂 |