（10分，每空格2分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。请回答下列问题：
（1）具有（n－1）d10ns电子构型的元素位于周期表中 区。
（2）被誉为“21世纪金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为： 。
（3）写出地壳中含量最多的金属元素原子的核外电子排布式 。
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： 。
（5）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成都为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
。该绿色晶体配合物的化学式为
目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答下列的问题。
铁在周期表中的位置是_______
请写出该反应的化学方程式：；
（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为
（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：
①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：
| ① |
② |
③ |
④ |
|
| 溶液中的金属离子 |
Fe2+ |
|||
| 残留固体成分 |
Fe、Pt |
Pt |
Pt |
②当x="0.5" ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。
则a =，b =，
氨在国民经济中占有重要地位。
（1）NH3的电子式为
（2）实验室中制取氨气的化学方程式为，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因；
溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：
（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明
（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式。
（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。
| a |
|||||||||||||||||
| b |
c |
d |
|||||||||||||||
| e |
f |
g |
h |
i |
|||||||||||||
（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为
b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为
a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为
（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。
实验室制取i单质的化学方程式为
（3）呈两性的氢氧化物溶于强碱的离子方程式为
（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为。
某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛。他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究。
【实验】
在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清。
（1）下列有关硫化钠的说法正确的是。
a. 硫化钠溶液不宜久置，应现用现配
b. 硫化钠溶液中通入SO2有淡黄色浑浊，可证明SO2有氧化性
c. 硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体，说明酸性：H2CO3>H2S
d. 配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾
e. 向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成
【提出假设】
（2）反应后的溶液中肯定存在Cl－、SO42－和OH－，为探究溶液中可能还存在的其他阴离子（不考虑离子水解及空气中CO2的影响），该学习小组提出如下假设：
假设1：只还存在S2－
假设2：只还存在ClO－
假设3：
【设计实验方案，验证假设】
（3）请写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：1 mol• L－1的CuSO4溶液、1 mol• L－1NaOH溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加 |
若，则假设成立。 |
| 步骤:2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加 |
若，则假设成立。 若 ， 则假设3成立。 |
【思考与交流】
（4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3。你是否同意该同学的的观点（填“同意”或“不同意”），请简述理由：。
六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
（1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。
第③步加入适量稀硫酸的目的是_______。
（2）第①步反应若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：________________________________________。
（3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。
（4）称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________（保留4位有效数字）。