[有机化学基础]
醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是二种醇酸树脂的合成线路：
（l）B中含有的官能团的名称是 。
（2）反应①、③的有机反应类型分别是 。
（3）若鉴别物质E，可选用的试剂为______（填以下试剂的序号字母）。
A．NaHCO3 B．银氨溶液
C．新Cu(OH)2悬浊液 D．FeCl3溶液
（4）
的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物，试写出其中一种的结构简式 。
A．能发生消去反应
B．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
C．苯环上有两个互为对位的取代基
（5）写出反应⑤的化学方程式 。
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________；
（3）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇(CO2+3H2 
CH3OH + H2O)
在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，
生成甲醇的平均速率为v(C
H3OH) ＝nA/tA mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH
)增大
（4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______________________
___。
有两只密闭容器A和B，A容器有一个可
移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等，如图。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2
2SO3。请填写下列空白：
（1）达
到平衡时所需的时间A容器比B容器（多、少），A容器中SO2的转化率比B容器中（大、小）。
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的He，
A容器中化学平衡_____________移动（向左、向右、不移动）。
B容器中化学平衡移动(向左、向右、不移动）。
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量。B容器中SO3的百分含量。（增大、减小、不变。）
肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体。
（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3 ，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图：
则肉桂酸甲酯的结构简式是 （不考虑立体异构）。
（2）已知：
I．醛与醛能发生反应，原理如下：
|
下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。
回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为（须填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)
c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式。
（6）Ⅰ．如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
① T1T2（填＞、=、＜），
T2温度时Ksp（BaSO4）= ；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为
1.7mol/L）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq)
BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]
燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害气体，常用下列方法处理，以减少对环境的污染。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝-574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝-1160 kJ·mol-1
则1molCH4将NO2还原为N2的反应热为；
（2）除氮氧化物及CO外，汽车尾气中
还含有碳氢化合物等污染物，下图是汽车尾气转化研究的示意图：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附与解吸作用的机理，氮氧
化物是NO2，碳氢化合物是CxHy，写出两者反应的化学方程式：，Pt/Al2O3/Ba的作用是；
（3）平衡常数K的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志，K的数值越大，化学反应的限度越大，反应物反应的越充分。在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
N2(g)＋O2(g)
2NO(g)K1＝1×10－30㈠
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081㈡
2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92㈢
①常温下，反应2H2O(g) 2H2(g)
+O2(g) 平衡常数K＝；
②关于以上反应，下列说法正确的是
A． 常温下，NO，H2O，CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序：NO＞H2O＞CO2 |
| B．若升高温度，反应㈢的平衡常数K3将增大 |
| C．若只增加压强，且反应物、生成物状态不变，反应㈠平衡不发生移动，平衡常数不变；反应㈡平衡朝正向移动，平衡常数增大 |
| D．若增加汽车发动机空气的进气量，可同时减少氮氧化物和一氧化碳的排放 |
③基于环保法规，要求改装汽车尾气处理装置，达到使氮氧化物（NO）、一氧化碳转化为无污染、可排放的气体的目的。改装的方法主要是加入有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，在不改变其它条件的情况下，可使用催化剂除污染气体的原因：。