苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：
请回答下列问题：
（1）写出A、B的结构简式：A______ ______，B_______ ____
（2）化合物C中含有的官能团名称是： 、 。
（3）写出由A和B化合反应生成C的化学反应方程式
该反应属于 
（填反应类型）
（4）苄佐卡因(D)的水解反应如下：
化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。
请写出该聚合反应的化学方程式______________________
____________________。
在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N2O4（g）
2NO2（g）△H=" +57" kJ·mol－1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n(N2O4)/mol |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n(NO2)/mol |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
（1）计算a =，此温度时该反应的平衡常数K=；
（2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）。
A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度
C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体
根据条件推测下列有机物名称，其中A、B为不饱和烃，C为高分子化合物。
（1）写出各物质结构简式AB
（2）写出下列转化反应方程式及反应类型
B→C，
CH3CH2 CH2OH→B的方程式，
A和溴水（足量）的化学方程式，
在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的 Q_____0，判断其理由是________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：
=____________________；
短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；下图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数等
（1）编号为⑤的元素的符号为，其在周期表中位于。
（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：。
（3）己知AlCl3的熔点为190 ℃（2.5×105Pa），沸点为182.7℃，
试推测：
①BeCl2是化合物（填“离子”或“共价”），
②Be(OH)2的碱性比LiOH 。
（4）根据Mg在空气中的燃烧情况， Li在空气中燃烧生成的产物为 __（用化学式表示）。
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3。请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______；
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____ ___ ；若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______个。
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是____________；一旦NF3泄漏，可以用溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染。