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题文

(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:
2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
①除S外,上述元素的电负性从大到小依次为                      ;
②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______, A的晶体类型为____________。
③已知CN与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为__________,Q2的未成对电子数是____________。
(3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6n]x(nx均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R—H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6n]xxR—H―→Rx[CrCln(H2O)6n]+xH
交换出来的H经中和滴定,即可求出xn,确定配离子的组成。
将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6n]x的溶液,与R—H完全交换后,中和生成的H需浓度为0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,可知该配离子的化学式为                                               

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 性质实验方案的设计
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下表中有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。


第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组

BaCl2
Fe
Cu(NO32

Fe2O3
K2SO4
H2SO4

Mg
NaOH
MgCl2

根据该表回答问题:
(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应,这种物质是________。
(2)不跟第Ⅰ组中所有物质发生反应的是第________组物质中的________且能与第Ⅲ组中所有物质发生反应,其化学方程式分别为___________、____________、___________。

已知SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应,生成1 mol SF6_对应的热量为___________。

酚酞是常用的酸碱指示剂,其结构简式如下所示:

(1)酚酞的分子式为:________________________________。
(2)从结构上看酚酞可看作________________________________。

A.烯烃
B.芳香族化合物
C.醇类物质
D.酚类物质

E.醚类物质
F.酯类物质
(3)酚酞结构简式中画虚线的地方,组成的是醚键吗?_______________________。

根据要求对下列物质进行分类

(1)属于烃的是________________________;
(2)属于卤代烃的是____________________;
(3)既属于醛又属于酚的是______________;
(4)既属于醇又属于羧酸的是____________。

工业制硝酸经以下一系列反应:

请回答:
(1)写出反应④的化学方程式,实验室收集NO的方法是
(2)对于氮的化合物,下列说法不正确的是(选填序号字母)
a.氨可用作制冷剂
b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d.某浓硝酸中含有溶质2mol,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
(3)已知:H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H2=-92.0kJ/mol
则34g氨气与氧气反应生成N2(g)与H2O(g)时,△H=kJ/mol。
(4)氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2,写出该反应的化学方程式
(5)氨气是氮肥工业的重要原料,某化肥厂生产铵态氮肥(NH42SO4的部分工艺流程如下:

向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气,再通CO2的原因(请从溶解度和溶解平衡角度分析)

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