0.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na）c（H），-优题课

四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用E表示)，在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。
其中0 . l mol有机物A的质量是 12g ，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO₂和 7.2gH₂O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 分子与 C 分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G，G 的相对分子质量为 90 。
已知：

回答下列问题：
（1）A 的结构简式为__________________。
（2）A～G中能发生酯化反应的有机物有：(填字母序号)。
（3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：；该反应类型；
（4）C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。
①能与3 mol NaOH溶液反应；
②苯环上的一卤代物只有一种
写出所有满足条件有机物的结构简式______________________________
（5）C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有种。

（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入0. 1 mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃·H₂O。
已知：a.常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^－5；
b.CH₃COOH＋NaHCO₃===CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O。
则CH₃COONH₄溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH₄HCO₃溶液呈________性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
（3）99 ℃时，K_w＝1.0×10^－12，该温度下测得0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液的pH＝6。
①H₂A在水溶液中的电离方程式为___________________。
②该温度下，将0.01 mol·L^－1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。
③体积相等、pH＝1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。

A．盐酸多

B．H₂A多

C．一样多

D．无法确定

④将0.1 mol·L^－1 H₂A溶液与0.2 mol·L^－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____________________。

（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。请回答下列问题：
①写出该反应的离子反应方程式________________，
②反应中被氧化的HCl的物质的量为________mol。
③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm^－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________ molL^-1。
（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 molL^-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

①合金中镁的质量g。
②盐酸的物质的量浓度molL^-1

姜黄素具有防肿瘤的作用，工业上可以通过中间体E合成。
I合成中间体E

（1）A→B的反应方程式为____。
（2）D的官能团名称为；c中处于同一平面上的原子最多个。

（3）F—→G的化学方程式为；G→H的反应类型为。
（4）中间体E的结构简式为；
将F滴人新制Cu（OH）₂悬浊液，加热，观察到的现象是____。
（5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。
①能与N a反应 ②苯环上一卤代物只有一种 @含﹥c= c﹤

某叶绿素的化学式为C₅₅ H₇₂N₄O₆Mg，其在人体代谢的中间产物为CO（ NH:₂）₂0。
（1）该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是（填元素符号，下同）；处于s区的元素有。
（2）已知CO（ NH₂）₂分子中C、N、O原子均达8电子稳定结构，其中N的杂化轨道类型为；在CO（NH₂）₂晶体中存在____（填序号）o
A．非极性键B．极性键C．氢键D．范德华力
（3）CO（NH₂）₂的熔点远远低于NaCl．其原因是。
（4）工业上，用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO（ NH₂）₂，产物均为无毒无害常见物质。则阳极除去CO（NH₂）₂的电极反应式为。