氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；⊿H=" -574" kJ·mol－1
②CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol－1
③H2O（g） = H2O（l） ； △H= -44．0 kJ·mol－1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式 ，该反应的熵变⊿S 0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g） 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如右表：
①10min~20min以V（CO2） 表示的反应速率为 。
②该反应的平衡常数的表达式为：K= ，根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。
③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 （填序号字母）。
a．容器内压强保持不变 b．2V（NO）（正）= V（N2）（逆）
c．容器内CO2的体积分数不变 d．混合气体的密度保持不变
④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。
某有机物含有C、H、O、N四中元素，如图为该有机物的球棍模型。
（1）该有机物结构简式；
（2）该有机物可能发生的化学反应有（填编号）；①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化
（3）该有机物发生水解反应的化学方程式为。
（1）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：
。把AICI3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是；
（2）NaHCO3的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用塞，原因是（写出有关的离子方程式）；
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是。
（4）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）；④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）。
在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2(g) + I2(g)
2HI(g)△H = Q(Q＜0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1
（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速度v(HI)为。
（2）反应达到平衡后，第8分钟时：①该反应的平衡常数表达式：K = ；若升高温度，化学平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是（用图2中a ~ c的编号回答）。
② 若加入I2，H2浓度的变化正确的是（用图2中d ~ f的编号回答）。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。
在一定温度下，固定容积的2L容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图所示：
（1）____________时（填t1、t2或者t3），正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态。
（2）该反应的化学方程式为_____________________。
已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的电子式
B、D分子中的官能团名称分别是、。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
①；反应类型：；
②；
④；反应类型：；
（3）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④生成物中乙酸乙酯的物质的量不再变化