(14 分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。
（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为： ；
以MnO2做正极材料，可能是因为 。
（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢
为助燃剂。已知：
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) △H =" –" 98.64 kJ·mol-1
H2O(l) = H2O(g) △H=" +" 44kJ·mol-1
则反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H= 。
（3）O3 可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。
② 图中阴极为 （填“A”或“B”）。
②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 。
③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到15.68L和有6.72L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O2和O3的体积之比为 （忽略 O 3 的分解）。
（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx
以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O3 (g) 
NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是 
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．该反应为放热反应
d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段
已知周期表中，元素
、
、
、
与元素
相邻。
的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）
与
可以形成一种高温结构陶瓷材料。
的氯化物分子呈正四面体结构，
的氧化物的晶体类型是；（2）
的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）
和
形成的二价化合物中，
呈现最高化合价的化合物是化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
（5）
和
所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：
的氯化物与
的氢化物加热反应，生成化合物
和
气体；
在高温下分解生成
的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是
化合物
是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：
已知：
回答下列问题： （1）11.2
（标准状况）的烃
在氧气中充分燃烧可以产生88
和45
。
的分子式是
（2）
和
均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为；（3）在催化剂存在下1
与2
反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是
（4）反应①的反应类型是；（5）反应②的化学方程式为
（6）写出所有与
具有相同官能团的
的芳香类同分异构体的结构简式：
浓
和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
↑
↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓
、木炭和酸性
溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
| 选用的仪器（填字母） |
加入的试剂 |
作用 |
|
|
|
化合物
相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。
的相关反应如下图所示:
已知
(烯醇)不稳定,很快转化为
。根据以上信息回答下列问题:(1)
的分子式为;(2) 反应②的化学方程式是;(3)
的结构简式是;(4) 反应①的化学方程式是;(5)
有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：；（6）
的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为。
现有
、
、
、
、
、
六种化合物，已知它们的阳离子有
，
阴离子有
，现将它们分别配成
的溶液，进行如下实验：
①测得溶液
、
、
呈碱性，且碱性为
；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加
溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验②中反应的化学方程式是;(2)
溶液是,判断依据是
(3)写出下列四种化合物的化学式:
、
、
、
.