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(14 分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂,在工业生产中有着重要的用途。

(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为:                      
以MnO2做正极材料,可能是因为                
(2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢
为助燃剂。已知:
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol-1
H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol-1
则反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=         
(3)O可由臭氧发生器(原理如右图所示)电解稀硫酸制得。

②  图中阴极为      (填“A”或“B”)。
②若C处通入O 2,则A极的电极反应式为:      
③若C处不通入O 2 ,D、E处分别收集到15.68L和有6.72L气体(标准状况下),则E处收集的气体中O2和O3的体积之比为           (忽略 O 3 的分解)。
(4)新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著,锅炉烟气中的NOx以上是以NO形式存在的,可发生反应NO(g)+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下,将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ,正反应速率随时间变化的示意图(如下图)所示。由图可得出的正确说法是             

a.反应在c点达到平衡状态
b.反应物浓度:b点小于c点
c.该反应为放热反应
d.Δt1=Δt2时,NO的转化量:a~b段小于b~c段

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 验证原电池的效果
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已知周期表中,元素 Q R W Y 与元素 X 相邻。 Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题:
(1) W Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。 W 的氯化物分子呈正四面体结构, W 的氧化物的晶体类型是
(2) Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是
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(4)这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式),其原因是②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是

(5) W Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下: W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反应,生成化合物 W(Q H 2 ) 4 HCl 气体; W(Q H 2 ) 4 在高温下分解生成 Q 的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是

化合物 H 是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成:

已知:


回答下列问题:
  (1)11.2 L (标准状况)的烃 A 在氧气中充分燃烧可以产生88 gC O 2 和45 g H 2 O
A 的分子式是

  (2) B C 均为一氯代烃,它们的名称(系统命名)分别为
(3)在催化剂存在下1 molF 与2 mol H 2 反应,生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式是

(4)反应①的反应类型是
(5)反应②的化学方程式为

(6)写出所有与 G 具有相同官能团的 G 的芳香类同分异构体的结构简式:

H 2 S O 4 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2 H 2 S O 4 ()+C   C O 2 +2 H 2 O+2S O 2
请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓 H 2 S O 4 、木炭和酸性 KMn O 4 溶液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
     
将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器
(填字母)
加入的试剂
作用














化合物 A 相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧。 A 的相关反应如下图所示:

已知 R-CH=CHOH (烯醇)不稳定,很快转化为 R-C H 2 CHO
根据以上信息回答下列问题:
(1) A 的分子式为;
(2) 反应②的化学方程式是;
(3) A 的结构简式是;
(4) 反应①的化学方程式是;
(5) A 有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式:
(6) A 的另一种同分异构体,其分子中所有碳原子在一条直线上,它的结构简式为

现有 A B C D E F 六种化合物,已知它们的阳离子有 K-,Ag+,Ca 2 + ,Ba 2 + ,Fe 2 + ,Al 3 + , 阴离子有 Cl-,OH-,C H 2 COO-,N O 3 -,S O 4 2 - ,C O 3 2 - ,现将它们分别配成 0.1mol/L - 1 的溶液,进行如下实验:
测得溶液 A C E 呈碱性,且碱性为 A>E>C
向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
向D溶液中滴加 Ba N O 2 2 溶液,无明显现象;
向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验②中反应的化学方程式是;
(2) E 溶液是,判断依据是

(3)写出下列四种化合物的化学式: A C
D F .

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