(5分) (1)配平下列反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
As2O3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + NO↑
(2)该反应中氧化剂是________，氧化产物是_________，当有1mol As2O3参加反应时转移电子的数目为
大理石与盐酸反应的反应速率如右图所示，已知该反应为放热反应。
（1）写出该反应的离子反应方程式：。
（2）反应开始时反应速率加快的原因是：。
（3）反应后期反应速率下降的原因是：。
氮族元素位于元素周期表的族，其中非金属性最强的元素是。随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐，其气态氢化物的稳定性逐渐。
纯液体苯在其正常沸点等温汽化，则△H_____0，△S_____0。（填＞，＜，=）
已知反应：A（s）=D（g）+E（g），（△H-T△S）=（-4500+11T）J·mol-1，要防止反应发生，温度必须_______。
（共8分）(1)在盛有鸡蛋白溶液的试管中，加入(NH4)2SO4浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫做_____ ___。继续加水时，沉淀会_____ ___，并不影响原来蛋白质的性质。
(2)在盛有鸡蛋白的溶液的试管中，加入CuSO4溶液，蛋白质会发生性质的改变而凝结起来，这种作用叫做_______ _，此过程（填“可逆”“不可逆”）。