(5分) (1)配平下列反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
As2O3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + NO↑
(2)该反应中氧化剂是________，氧化产物是_________，当有1mol As2O3参加反应时转移电子的数目为
工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．
②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26
回答下列问题：
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式___________________________。
（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________________________。
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol•L-1，则应控制溶液pH_____。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式____________。
中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A + B →C+D + H2O（没
有配平）请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：______________________，鉴别这两种气体不能选用的试剂是___________。
a．BaCl2溶液 b．KMnO4溶液 c．品红溶液 d．酸化的Ba(NO3)2溶液
向500mL 2mol•L-1的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好反应完全，此时反应混合液中物质的量最大的微粒是；此时溶液中的阴离子按照浓度由大到小排列的顺序是______。
（2）若A与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色，将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因_______________________________。
（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质，C是漂白粉的有效成分之一，C发生水解反应的离子方程式是______________________________。
【化学一有机化学基础】
苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：
已知：
请回答下列问题：
（1）乙酸→A的反应类型。
（2）写出X的结构简式。
（3）F中有种官能团。
（4）有关E的下列说法不正确的是（）
| A．能发生银镜反应 | B．1mol E能与2molH2反应 |
| C．能发生消去反应 | D．能与FeCl3溶液发生显色反应 |
（5）A→B反应的化学方程式 。
（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有（写结构简式）。
辉铜矿是冶炼铜的重要原料。
（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2＝2Cu+SO2
①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为；
②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为；
（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：
①铜单质放置于潮湿空气中，容易生成碱式碳酸铜，反应化学方程式是；
②步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为；
③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。
i)Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O
ii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 ＝CuSO4+CuS+2FeSO4
iii)
④步骤Ⅱ中调节pH后的溶液中，铜离子浓度最大不能超过mol/L。
（已知Ksp[(Cu(OH)2)]＝2×10－a）
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，其中只有E不属于短周期，相关信息如下表：
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 相关 信息 |
最高正价与最低负价代数和为2 |
与元素C可形成离子个数比为2：1和1：1的化合物 |
单质质软，通常保存在煤油中 |
D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分 |
其单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症 |
回答以下问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）。
（1）C在元素周期表中的位置是。
（2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度BD（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）检验E3+离子的方法是。
（4）鉴别D的两种氧化物的试剂是（仅限一种）；常温常压下DO2与一氧化碳反应生成 1.6g D单质与另一种氧化物，并放出14.86kJ的热量，写出此反应的热化学方程式。
（5）0.1mol·L-1C2D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是。
（6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程电极Ⅰ生成氧化物Y，写出电极Ⅱ的反应式。