已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到的是（ ）
| A．H2S 、H2SO3、I-、Br- |
| B．I-、Br-、H2SO3、H2S |
| C．H2S 、I-、Br-、H2SO3 |
| D．I-、Br-、H2S、H2SO3 |
常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（）
| A．氨水中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、HSO3－ |
| B．pH=l的溶液中：、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－ |
| C．通入足量CO2的溶液中：Ca2＋、Na＋、SiO32－、CO32－ |
| D．由水电离出的c(OH－)＝1×10—12mol·L—1的溶液中：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－ |
下列实验操作与实验目的相符的是（）
| 序号 |
实验操作 |
实验目的 |
| A |
测定HF、HCl的熔点、沸点 |
比较F、Cl的非金属性强弱 |
| B |
MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水 |
比较镁、铝的金属性强弱 |
| C |
将SO2气体通入碳酸钠溶液中 |
比较碳、硫的非金属性强弱 |
| D |
向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量 |
比较NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱 |
已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( )
| A．原子半径：X＞Y＞Z＞W |
| B．原子序数：Y＞X＞Z＞W |
| C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W |
| D．金属性：X<Y，还原性：W2－＞Z－ |
若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）
| A．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA |
| B．1.6gNH2－离子所含质子数为NA |
| C．50mL18.4mol·L—1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
| D．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
有关晶体的下列说法中正确的是
| A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 |
| B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 |
| C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 |
| D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 |