查处酒后驾驶采用的便携式乙醇测量仪以燃料电池为工作原理，在酸-优题课

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题文

查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH₃CH₂OH－2e^-→X+2H⁺。下列说法中正确的是 ( )

A．电池内部H⁺由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O₂+ 4e^-+ 2H₂O = 4OH^-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

科目化学题型选择题难度容易

知识点：验证原电池的效果

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下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-	B．NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+OH^-
C．PO₄^3-+H₂OHPO₄^2-+OH^-	D．H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-

向0.1 mol·L^-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是下图中的

已知Ksp（AgCl）=1.56×10^-10，Ksp（AgBr）=7.7×10^-13，Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mol·L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl^-、Br^-、CrO₄^2-	B．CrO₄^2-、Br^-、Cl^-
C．Br^-、Cl^-、CrO₄^2-	D．Br^-、CrO₄^2-、Cl^-

常温下，在BaSO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是

A．c （Ba²⁺） =" c" （SO₄^2-）

B．c （Ba²⁺）增大，c（SO₄^2-）减小

C．c （Ba²⁺） ≠ c （SO₄^2-），c（Ba²⁺）·c（SO₄^2-） = K_SP（BaSO₄）

D．c （Ba²⁺） ≠ c （SO₄^2-），c（Ba²⁺）·c（SO₄^2-） ≠ K_SP（BaSO₄）

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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