下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是
| A．常温下都用铜容器贮存 | B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 |
| C．常温下都能与铜较快反应 | D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 |
已知：① 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ②H2(g)＋S(g)=H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1。
下列判断正确的是（）
| A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ |
| B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ |
| C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 |
| D．若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ |
反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g) ΔH1 ②X(g)―→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列说法正确的是（）
| A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 |
| B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂 |
| C．E2是反应②的活化能 |
| D．ΔH＝E1－E2 |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己； 0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是（）
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| B．Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族 |
| C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子 |
| D．化合物甲中只有离子键 |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）
| A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W) |
| B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 |
| C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
| D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是 （）
| 元素性质 |
元素编号 |
||||||
| ① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
|
| 原子半径(nm) |
0.073 |
0.075 |
0.152 |
0.110 |
0.099 |
0.186 |
0.143 |
| 最高正化合价 |
无 |
＋5 |
＋1 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋3 |
| 最低负化合价 |
－2 |
－3 |
无 |
－3 |
－1 |
无 |
无 |
A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的
B．气态氢化物的稳定性①>②
C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏
D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥