如图所示，烧杯A中盛有10mL浓氨水，烧杯B中盛有20mL蒸-优题课

如图所示，烧杯A中盛有10mL浓氨水，烧杯B中盛有20mL蒸馏水，并滴入2~3滴酚酞试液，得到无色溶液。用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起。几分钟后，观察到烧杯B中的溶液变成红色。

提出问题：上述现象说明了什么?
对上述现象的看法不一，可能作出不同的假设。
请你仔细阅读下表中的示例，然后填写表中空格。

	作出假设	实验探究
示例	B烧杯中的溶液要过一会儿才变色，与烧杯A无关。	另配制20mL烧杯B的溶液，静置，观察现象。
1	大烧杯壁上沾有某种物质，其散发出的肉眼看不见的粒子与B烧杯中的溶液接触，使其变红。
2

结论：该实验现象说明______________________________。

科目化学题型简答题难度中等

知识点：实验探究物质的组成成分以及含量

工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的 $C O_{2}$ 为原料净化卤水（主要成分是 $NaCl$ ，还含有少量 $N a_{2} S O_{4}$ 、 $CaS O_{4}$ 、 $MgS O_{4}$ 、 $CaC l_{2}$ 、 $MgC l_{2}$ ），然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。

（1）反应器1中主要除去的离子是　　（用符号表示）。

（2）脱硫塔中发生反应的化学方程式是　　。

（3）反应器2中生成沉淀的化学方程式为　　（写出一个即可），脱水塔的作用相当于实验室中的　　（填一种基本实验操作）。

（4）如表为 $NaCl$ 和 $N a_{2} S O_{4}$ 在不同温度时的溶解度。

温度/℃		10	20	32.4	40	60	80	100
溶解度/g	$NaCl$	35.8	36.0	36.4	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度/g	$N a_{2} S O_{4}$	9.1	19.5	52.0	48.8	45.3	43.7	42.5

为提高 $N a_{2} S O_{4}$ 纯度，析硝罐中需采用　　（填“升温”或“降温”）结晶方法。

（5）流程中可循环使用的物质有　　。

2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。

（1）从微观角度分析液态水与气态水的区别是　　。

（2）通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为 $KAl （ S O_{4} ）_{n} • 12 H_{2} O$ ，n的值为　　，生活中常用　　区分硬水和软水。

（3）二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有　　作用。

（4）早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（ $K O_{2}$ ）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是　　。萨巴蒂尔反应器内，在温度570～580K和钌作催化剂的作用下便可生成水和M（M是最简单的有机物），试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式　　，该技术的优点是　　。

化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。

（1）写出仪器a的名称　　。

（2）写出利用A装置制取氧气的化学方程式　　，基本反应类型是　　。用D装置收集氧气有下列操作步骤：①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中。②将装满水的集气瓶倒置在水槽中。③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上。正确的操作顺序是　　（填编号）。

（3）制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是　　（填装置序号），用E装置检验气体集满的方法是　　。

（4）将干燥纯净的二氧化碳通入装置F，可观察到澄清的溶液变浑浊，原因是　　（已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解）。

掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装置回答问题。

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式为　　，二氧化锰的作用是　　，应选用的发生装置是　　（选填装置字母序号）。实验时过氧化氢溶液应从所选装置中的　　（填仪器名称）加入。

（2）已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。

①浓氨水和生石灰固体混合： $N H_{3} + H_{2} O + CaO ＝ N H_{3} ↑ + Ca （ OH ）_{2}$

②氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热： $2 N H_{4} Cl + Ca （ OH ）_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{\begin{matrix} △ \end{matrix}}} \end{matrix} CaC l_{2} + 2 N H_{3} ↑ + 2 H_{2} O$

若选用A装置制备氨气，应选择的反应原理是　　（选填数字序号）。收集氨气应选用的装置是　　。（选填装置字母序号）。检验氨气已收集满的方法是　　（写出操作、现象和结论）。

（3）实验室制取气体时，不需要考虑的因素是　　（选填字母序号）。

A．	反应原理
B．	发生和收集装置
C．	检验和验满方法
D．	气体的颜色

“追梦”学习小组走进实验室，探究“水在直流电作用下的变化”。请回答下列问题。

在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后。发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。

（1）a管中产生的气体和b管中产生的气体的体积比约为　　。将带火星的木条放在a玻璃管口，打开活塞，观察到　　，说明a管中产生的气体为氧气：将燃着的木条放在b玻璃管口。打开活塞。气体燃烧，火焰呈淡蓝色，该气体是　　。

（2）由上述实验可以得出：①水是由　　（填元素名称）元素组成的。②化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量的转化。在电解水的过程中，电能主要转化为　　能。

（3）写出电解水的化学方程式　　。

Ⅱ.实验过程中。同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知。调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如下。

（保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气）

（4）该实验的目的是　　。

（5）分析上表数据可得出的结论是　　（写一条即可）。