（1）图1装置发生反应的离子方程式为 。
（2）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。
① 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。
（3）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 b处的电极反应式 ，
甲醇燃料电池的总反应化学方程式 。
(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________ , ______________ , _______________。
(3)以下各小题均为常温下的溶液
j某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。
k盐类水解的逆反应是中和反应(填“对”或“错”)
lHCO3—溶液呈碱性说明HCO3—的电离能力弱于水解能力(填“对”或“错”)
m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(填“对”或“错”)
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。
（1）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：
。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是；
（2）NaHCO3的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用塞，原因是（写出有关的离子方程式）；
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是。
（4）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）；④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）。
用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出所用试剂及离子方程式。
（1）Na2SO4溶液（CuSO4）
除杂试剂：，离子方程式：。
（2）FeCl2溶液（CuCl2）
除杂试剂：，离子方程式：。
（3）Fe（Al）
除杂试剂：，离子方程式：。
从氧化还原反应的角度看
（1）在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）
①制备H2 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 ↑盐酸起作用
②制备Cl2 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 盐酸起作用
③制备CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸起作用
| A．氧化剂 | B．还原剂 |
| C．既是氧化剂又是还原剂 | D．既不是氧化剂也不是还原剂 |
（2）氮氧化物对大气的最大的破坏作用之一是能促使臭氧分解，破坏臭氧层：2O3NOx3O2，该反应是否属于氧化还原反应？（填“是”或“不是”），简述理由。
无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）上述所示的物质分类方法名称是。
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。（各空填写一个化学式即可）
| 物质类别 |
酸 |
碱 |
盐 |
氧化物 |
氢化物 |
| 化学式 |
① HCl ② |
③ ④Ba(OH)2 |
⑤Na2CO3 ⑥ |
⑦ CO2 ⑧ Na2O |
⑨ NH3 ⑩H2O |
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：。
（4）写出①与③反应的离子方程式：。