甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸气重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
| |
化学方程式 |
焓变△H/kJ·mol-1 |
| 甲烷氧化 |
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O（g） |
△H1=-802.6 |
| CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)+2H2（g） |
△H2=-322.0 |
|
| 蒸气重整 |
CH4(g)＋H2O (g)=CO(g)+3H2（g） |
△H3=+206.2 |
| CH4(g)＋2H2O (g)=CO2(g)+4H2（g） |
△H4=+165.0 |
（1）已知反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2（g） △H=_______________ kJ·mol-1。
（2）反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)化学平衡常数表达式为K= ；反应的平衡常数随温度的变化如表一：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1000 |
| 平衡常数K |
10 |
9 |
1 |
0.6 |
从上表可以推断：此反应是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。
（3）在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mo1，则达到平衡后CO的转化率为_____。
（4）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。向容积均为1L的a, b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图。
对图进行分析，从a到c段曲线变化特点看，温度升高甲醇体积分数增高的原因可能是：______________；将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有_______。
【化学—选修5：物质结构与性质】
现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；C元素原子的L电子层中只有两对成对电子；D元素与E元素在同周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且D元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
⑴A、B、C三种元素的名称分别为、、。
⑵用元素符号表示A、B、C三种元素的第一电离能由低到高的排序为。
⑶E元素基态原子的核外电子排布式为。
⑷A元素与氢元素能形成种类繁多的化合物，其中只含sp3杂化且相对分子质量最小的分子的VSEPR空间构型为；其中只含sp2杂化且相对分子质量最小的化合物的结构式为；其中同时含sp杂化、SP2杂化、sp3杂化且相对分子质量最小的化合物的化学式为。
⑸A元素的一种单质的晶体结构如图甲所示，D元素的一种单质的晶体结构如图乙所示。
图甲中A原子的配位数与图乙中D原子的配位数之比为。
对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：
①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成(不重复)。
②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，
③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
⑴用化学式表示出各物质：乙、丁。
⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：。
⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：。
⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加试剂，再加试剂，观察到现象，证明该阴离子存在。
⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10-20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为mol/L。
氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究
（1）已知在400℃时，2NH3(g)
N2 (g)+ 3H2(g) （△H>0）的平衡常数K=2,
①400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=（填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(NH3)正V(NH3)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。
（2）已知：
＝H2O（l）△H＝—285.8 kJ·
…①
＝NO2（g）△H＝+33.9 kJ·…②
＝NH3（g）△H＝—46.0 kJ·…③
H2O（l）＝H2O（g）△H＝+44 kJ·…④
则表示NH3燃烧热的热化学方程式为
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（2）负极反应式为 。
在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：
（1）x=__________（有过程）
（2）温度降低，K值增大，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）B的转化率为_________（有过程）。
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号）
| A．混合气体的密度不变 |
| B．容器中的压强不再变化 |
| C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍 |
| D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB |