【化学—选修5：物质结构与性质】
现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；C元素原子的L电子层中只有两对成对电子；D元素与E元素在同周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且D元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
⑴A、B、C三种元素的名称分别为 、 、 。
⑵用元素符号表示A、B、C三种元素的第一电离能由低到高的排序为 。
⑶E元素基态原子的核外电子排布式为 。
⑷A元素与氢元素能形成种类繁多的化合物，其中只含sp3杂化且相对分子质量最小的分子的VSEPR空间构型为 ；其中只含sp2杂化且相对分子质量最小的化合物的结构式为 ；其中同时含sp杂化、SP2杂化、sp3杂化且相对分子质量最小的化合物的化学式为 。
⑸A元素的一种单质的晶体结构如图甲所示，D元素的一种单质的晶体结构如图乙所示。
图甲中A原子的配位数与图乙中D原子的配位数之比为 。
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。
I. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）∶CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）．
根据题意和所给图象完成下列各题：反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，
（2）升高温度，K值（填“增大”“减小”或“不变”）．
II. 可逆反应：aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2（填大或小）；（2）（a +b）比（c +d）（填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应为反应。
向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c(B)未画出．
(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝_______________.
(2)t4～t5阶段改变的条件为_______________，B的起始物质的量为_______________．
各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| t1～t2 |
t2～t3 |
t3～t4 |
t4～t5 |
t5～t6 |
| K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
K5 |
则K1＝_______________ (保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为____ (用“＞”、“＜”或“＝”连接)．
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是。
A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。
（2）该反应平衡常数K的表达式为。
（3）温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)___：mol·L-1·min-1。
（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。
A．升高温度；
B．加入催化剂；
C．将H2O(g)从体系中分离；
D．再充入1molCO2和3molH2；
E．充入He(g)，使体系总压强增大。
常温下，有四种溶液：
| ① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| 0.001mol·L－1 CH3COOH溶液 |
pH=10 NaOH溶液 |
0.001mol·L－1 NaOH溶液 |
pH=4 CH3COOH溶液 |
pH=4 NH4Cl溶液 |
回答下列问题：
（1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH④溶液的pH。 (填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。
（2）④和⑤两溶液中水电离出的c(H＋)：④⑤。
（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V(NaOH) ______V(CH3COOH)。
（4）②与④等体积混合，则溶液pH7，其所得溶液中的溶质组成可能为：。