利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。
（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是 。（填元素符号）
（2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式） 。
②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为 。
（3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是 。
（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。 请你写出这种元素在周期表中的位置： 。
已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中。试推断：
（1）X、Y两种元素的名称：X、Y；
（2）H在元素周期表中的位置：；
（3）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物M的化学式是，以金属铜和H的单质作电极，M的浓溶液为电解质溶液构成的原电池中，正极反应式，电池总反应的离子方程式。
（1）请用下列几种物质的序号填空：
①MgCl2 ②Na2S ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ca（OH）2 ⑥Na2CO3 ⑦SiF4
既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
（2）X、Y是构成上述物质元素中的两种，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为离子化合物，用电子式表示XY2的形成过程；若XY2为共价化合物时，其电子式为____________。
一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入3 molA和2mol B，混合气体起始压强为p0。发生如下反应：3A（g）＋B（g）
xC（g）+ 2D（s），反应进行到1min时测得剩余1.2molA，此时C的浓度为0.6mol/L。反应进行到2min时该容器内混合气体总压强为p，5min后反应达到平衡。
（1）X为。
（2）反应在1min内，B的平均反应速率为；
（3）请用p0、p来表示2min时反应物B的转化率为%。
（4）在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是；
A．v（A）="0.5" mol·L-1·min-1
B．v（B）="0.2" mol·L-1·min-1
C．v（C）="0.3" mol·L-1·min-1
D．v（D）="0.5" mol·L-1·min-1
现有纯锌片、纯铜片和500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸、导线、1 000 mL量筒。用如下图所示装置利用原电池原理，制备一定量的氢气。
（1）如上图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满水，刚开始实验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是；
（2）a的电极材料为，作原电池的极；电子经外电路由
（①a→b②b→a 填序号，下同）
（3）b极上发生的电极反应为_________，反应时a极附近SO42-浓度（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“始终不变”）；
（4）假设反应过程中溶液体积不变，当硫酸浓度降低一半时，通过导线的电子的物质的量为 ，量筒中收集的气体体积最接近mL
| A．400 | B．500 | C．600 | D．700 |
（1）写出氯原子的原子结构示意图，NH4Cl的电子式；
（2）用电子式表示H2O的形成过程；
（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，放出热量多。