(9分)乙炔(HC≡CH)是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成
以下化合物。完成下列各题：
(1)正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物
有 种
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是
| A．能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应 |
| C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 |
| D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 |
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的结构简式
(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)：
、
某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为 ___________；元素符号为_______；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。
用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能Mg___________Ca；N___________O；
（2）电负性：O___________F；N___________P；
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
下列表示分子结构的图示中，●表示原子序数为1-10的元素的“原子实”（指原子除去最外电子层电子后剩余的部分），周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。例如F2
。现有A、B、C、D四种分子的结构，回答下列问题
（1）写出A和C的分子式A C
（2）上述物质中，分子空间结构为正四面体的是（写分子式）
（3）B的沸点比HCl （填“高”或“低”），原因是
（4）写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式：
水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：
（1）已知H3O+ + OH- = 2H2O，H3O+的立体构型是_________，中心原子的杂
化类型是_______。
（2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化学键是
A、极性键 B、非极性键 C、配位键
（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为________ 。
（4）在20℃，1.01×105Pa，水可以结成冰，称为热冰。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是
A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、固态氨