实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。
（1）写出仪器名称：B ，F
（2）下列实验操作中用到仪器G的是 （选填下列选项的编号字母）。
a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是 （选填下列选项的编号字母）。
a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到容量瓶中
②需用10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 （选填仪器的编号字母）。
③在实验时，按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→定容→保存到试剂瓶中”进行配制，定容后，液面位置（如下左图）正确的是 （选填下列选项的编号字母）。
④请在试剂瓶标签上填写相应内容（盛放上述配制好的溶液）[(标签如上右图)]。
今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素是金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号______________________
(2)写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式_____________________________
将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生。
(1)①置于黑暗中：_____________________________________________；
②将点燃的镁条靠近集气瓶外壁：______________________________；
③放在有光线的房子里：_________________________________。
(2)甲烷和氯气发生的一系列反应都是__________(填反应类型)反应，请写出甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：________________________________
下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
Ⅶ |
0 |
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
|
| 4 |
⑩ |
？ |
？ |
(1)写出元素符号：①__________，④__________，⑥__________，⑦__________。
(2)若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为________；元素②、⑧、？的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。
(3)在元素③与⑩中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，写出用化学实验证明它较活泼的方法：__________________________________________。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题： (答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E的核外电子排布式是，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是；
(3)A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是。
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为；(每个球均表示1个原子)
用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为_________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________．
（2）
的原子的中子数为_________；
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。
（5）经处理后的熔渣36．0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11．0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21．4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。