某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5 g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：
| 时间／s |
0 |
5 |
10 |
15 |
| 读数／g |
215.2 |
211.4 |
208.6 |
208.6 |
请你据此分析计算：
（1）实验中产生的CO2气体质量为 ；
（2）该产品中碳酸钠的质量分数 (结果精确到小数点后一位) 。
(10分)下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。
（2）Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为 ;
（3）在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有 。
（4）根据VSEPR理论预测ED4—离子的空间构型为 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为 (写2种)。
实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下仪器：烧杯 、100 mL量筒、100 mL容量瓶 、50 mL容量瓶 、玻璃棒 、托盘天平（带砝码）、药匙、胶头滴管
（1）配制该溶液应选用___________mL容量瓶；
（2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后________（填所选字母：A．左右旋转 B．上下颠倒）摇匀。
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是
A．定容摇匀后发现液面低于刻度线
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作
D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
（1）NaCl的摩尔质量是； 0.1molCO2的质量是 ，它在标准状况下的体积约为；在0.5L 0.2 mol·L－1的 Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量浓度为。
（2）等质量的SO2和SO3分子数之比为________，同温同压下的密度之比为_________，含氧原子数之比为___________，体积之比为___________．
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质。
请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρ g·mL－1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
如何判断滴定到达终点：
。
（4）如图表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填序号)________。
| A．是a mL | B．是(25－a)mL | C．一定大于a mL | D．一定大于(25－a)mL |
（5）重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________。
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
(15分)Ⅰ：工业上用CO2和H2在一定条件发生如下反应合成甲醇并放出大量的热：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1回答下列问题。
（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2
则反应2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=（用含ΔH1、ΔH2表示）
（2）若反应温度升高，CO2的转化率(填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）写出在酸性环境中，甲醇燃料电池中的正极反应方程式
Ⅱ：生产甲醇的原料H2可用如下方法制得：CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g)，一定温度下，将2 mol CH4和4 mol H2O通入容积为10L的密闭反应室中，反应中CO的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（4）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(H2)为；并求此反应在此温度下的平衡常数（在答题卡对应的方框内写出计算过程）。
（5）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时CO的浓度约为0.25 mol·L—1 ），请在图中画出第5分钟后H2浓度的变化曲线。