下列说法正确的是
| A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 |
| B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 |
| C．已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。 |
| D．Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属 |
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是
A反应的化学方程式为5Y
X
B t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C t2时，正、逆反应速率相等
D t3时，逆反应速率大于正反应速率
下列关于电离度的叙述正确的是
A电离度越小，表示弱电解质越弱
B对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大
C向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小
D弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强.
在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3
NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是
A升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大
B在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
C在此温度下，液氨的离子积数值为1×10－30
D在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的c(NH4＋)将大于c(NH2－)
下列表述中正确的是
A任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
C已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），
则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
D稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多
下列各组中，离子能大量共存的是
A NH4＋、Na＋、SO42－、OH－ B NH4＋、H＋、Cl－、CO32－
C K＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D Fe2＋、NH4＋、NO3－、H＋