取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，化学反应方程式为： ，得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得 ，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中出现 ，这个现象叫 。
环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4离子，常用的方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式。
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是。
A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1 molCr2O2-7离子，需要mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）3，还可能生成的沉淀为。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，当c(Cr3+)降至10-5mol/L，认为c(Cr3+)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）
方法2：电解法
（5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O2-7的废水，电解时阳极反应式为，阴极区反应式为，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是。
发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：
（1）N2H4燃烧时用NO2作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为。
（2）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，氮元素被氧化后只生成氮气，请写出该电池工作时负极的电极反应；电池工作时，极pH升高。
（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的化学方程式。
（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。
T ℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内（容积不变），发生反应：3A(g)+B(g)
xC(g) ,2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB。并测得Ｃ的浓度为0.4 mol / L．请回答下列问题：
（１）从开始反应至平衡状态，生成Ｃ的平均反应速率为___，Ａ的转化率为____．
（２）ｘ＝__________
（３）若继续向原平衡
状态的混合物容器中通入少量氦气（假设氦气和Ａ、B、C都不反应）后，化学平衡将_______(填字母，下同)，若通入气体A后，化学平衡将______。
a.向正反应方向移动
b.向逆反应方向移动
c.不移动
（4）T ℃时，向2L密闭容器中充入4molC,反应达到平衡时，B的物质的量为______。
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为___________________________，在X极附近观察到的现象是：__________________。
（2）Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是：____________________________________。
（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_________，电极反应式是______，Y电极的材料是_________，电极反应式是_________。
(11分)按要求回答下列问题
(1)K
HSO4溶液显 __性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）
；
(2) KHCO3溶液显 _性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）；
(3) 将上述两溶液混合，离子反应方程
式为。
(4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明) ___________________________________。