A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。
| 阳离子 |
Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+ |
| 阴离子 |
SO42-、OH-、CO32-、Cl- |
现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
请回答：
（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。
（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______ (填化学式）。
（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______
（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______ (填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________
（5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。
如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于____________腐蚀。
（2）若试管内液面上升，则原溶液是____________性，发生____________腐蚀，电极反应：负极：____________，正极____________。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈____________，发生____________腐蚀，电极反应：负极____________，正极____________。
在由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片上只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出3.36 L(标准状况）的气体时，H2SO4恰好全部用完，则要产生这些气体需要消耗锌_________g，有_____________mol电子通过导线，原H2SO4溶液的浓度是_____________mol·L-1。
通常情况下，多个羟基连接在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：
下图是9个化合物的转变关系：
（1）化合物①是____，它跟氯气发生反应的条件A是____。
（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是____，名称是____。
（3）化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它。此反应的化学方程式是____。
A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9，将A、B两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26 g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344 L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是 ，B的摩尔质量是 。
(1)根据0.012 kg12C所含的碳原子数约为 ，可以计算出1个12C原子的质量为 。已知1个Fe原子的质量为9.28×10-26kg，可以计算出铁原子的相对质量为 。
(2)9.2 g氮的氧化物NOx中氮原子数为0.2 mol，则NOx的摩尔质量为 ，x的数值为 ，此质量的NOx在标准状况下的体积约为 。