H、D、T三种微粒，它们相互之间关系是 ，
同温同压下，它们单质的密度之比是 ，
在1mol单质中，它们的质子数之比是 ，
在相同状况下，1L单质中，它们的电子数之比是 。
在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：
①
；②
；③
；④
；⑤
。其中，可用于制造芯片的是__________（填序号，下同）；可用于杀菌，消毒的是__________；可用作化肥的是__________；可用作红色油漆和涂料的是______________；医疗上可用作胃酸中和剂的是_______。
某同学欲探究
与水的反应，可供使用的试剂有：、蒸馏水、
酸性溶液、
。该同学取一定量样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量氧气
，该同学推测反应中可能生成了
，并进行实验探究。
（1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________。
（2）通过上述实验证明溶液中确实存在，取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________________________________。
（3）取少量X于试管中，滴加
溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为____________________________。
（4）已知溶液X可使酸性溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：_______
_______+_______
－_______
+_______
+
_______
。
铝土矿的主要成分是
，含有杂质
、
、
。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是____________（填操作名称）。
（2）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同），B可以用来制作普通玻璃，化学方程式是____________________，____________________；沉淀C的成分是____________；溶液D中存在较多的阴离子是____________。
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为________________________；由物质M制取铝的化学方程式为________________________；溶液D中通入过量
生成沉淀F的离子方程式为________________________。
工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为____________________________________。
（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射
溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为__________________（用离子方程式表示）。
（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________
___________________________（结合化学方程式解释）。
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为_________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成
的量，前者_________后者（填“>”、“<”或“=”）
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。