海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源。
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是 。
（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是 ，获得的蒸馏水属于 （填字母序号）。
A．单质 B．化合物 C．混合物
（3）利用海水可制取许多化工产品。用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质。 除去上述杂质，先加过量BaCl2溶液除去 ，再加过量 溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经 除去，最后加入 调节pH，蒸发，结晶，制得精盐。
（4）用氯化钠和碳酸氢铵NH4HCO3可制备碳酸氢钠和氯化铵NH4Cl，该反应化学方程式可表示为：NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入
g NaCl和
g NH4HCO3，理论上从溶液中析出晶体的质量为 g。
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
| 物质 |
NaCl |
NH4HCO3 |
NH4Cl |
NaHCO3 |
| 溶解度/g |
 |
 |
 |
 |
(5)从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(C12)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式： ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用 测定反应液的酸碱度。
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应：Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr)。根据流程图分析，通入SO2的目的是 。
人类的生产生活离不开金属．
（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其 性．
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 ．
（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人．工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为 ．
（4）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下．
请回答：
写出步骤①中发生反应的化学方程式 ；固体D的化学式为 ；以上物质A～G中，含有锌元素的是 （填字母序号）
膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵（NH4HCO3）中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】
①2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑．
②浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气．
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应．
实验I：探究膨松剂的成分
按如图1所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）．
（1）实验记录
| 实验操作 |
主要实验现象 |
实验结论及解释 |
|
| ① |
检查装置的气密性． 向装置中加入药品． 关闭K1，打开K2 |
装置的气密性良好． |
|
| ② |
点燃酒精灯． 打开K1，关闭K2． |
试管中白色固体减少， |
有二氧化碳生成，A中反应的化学方程式为 ． |
| ③ |
打开K2，关闭K1． |
无色酚酞试液变红 |
有氨气生成． |
| ④ |
继续充分加热． |
试管中仍有固体 |
（2）得出结论：该膨松剂的成分为 ．
实验II：探究膨松剂受热产生气体的量
（1）测定二氧化碳的质量：如图2所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）．
将8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置 （填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量．加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是 ；停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收．
（2）测定氨气的质量：调整图2装置的连接顺序为 ．另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量．
【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好．
【反思与评价】实验II中，若没有装置E，造成测定结果可能会 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
化学是一门以实验为基础的科学，以下所示装置是化学小组同学设计的实验．
（1）研究铁生锈的条件：
如图1所示装置，通过该实验证明铁钉生锈是铁与 作用的结果．
（2）研究燃烧的条件：
装置如图2所示，通过对比 的现象，说明可燃物燃烧要与氧气接触．
（3）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应：
在两个气密性良好且充满二氧化碳的500mL矿泉水瓶中，分别注入等体积的水、氢氧化钠浓溶液，充分振荡，出现图3所示现象．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，理由是 ；为进一步证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，同学又补充了实验：用注射器向乙瓶中注入足量的稀盐酸，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ．
某化学小组同学利用图示装置进行实验（图中固定装置省略），其中装置甲的试管中盛有固体粉末A，分液漏斗中盛有足量溶液B．
（1）若装置乙中水下有少量白磷，实验时将B滴加到A中后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，则乙中有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭止水夹，则乙中的现象是 ，且白磷燃烧．
①甲中发生反应的化学方程式是 ．
②关闭止水夹前后，白磷产生现象差异的原因是 ．
（2）若A为碳酸钠，B为稀硫酸，装置乙中有少量无色溶液．将过量的B滴入A中后，关闭分液漏斗活塞，同时打开止水夹，看到乙的溶液中有气泡冒出，不变浑浊；一段时间后关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊．请推测乙中溶液可能具有的化学性质是 ．
如图进行测定空气中氧气含量实验（玻璃管分为6等分，实验前液面停留在管内5刻度处）。
（1）澄清石灰水的作用有（填序号）。
①加快降温
②吸收有毒生成物，防止污染空气
③保证实验成功的关键之一
（2）实验结束后,玻璃管内液体增加了25mL，玻璃管总容积为mL，
（3）所取木炭粉的质量理论上最少是多少克？（提示：①3g木炭粉燃烧需消耗8g氧气②氧气密度为1.4g/L。③计算结果保留两位小数）