下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用。已知Ⅰ、G是单质，且Ⅰ是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀。
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：C： ；J： 。
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
反应⑦： 。
反应⑩： 。
（3）写工业上NH3与O2在一定条件下制取L的化学方程式： 。
某蓝色荧光材料F的合成路线如下：
（1）化合物B中含有的含氧官能团的名称是。
（2）写出化合物CH3NCS的结构式：。
（3）合成路线中属于加成反应的反应有。（填序号）
（4）反应③另一产物为甲醇，其化学方程式为。
（5）与A具有相同的含氮六元环和官能团的同分异构体共有种（包含本身。已知含氮六元环与苯环结构相似）。
（6）已知：
。请写出以
和甲醇为主要原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH 
CH2＝CH2
BrCH2—CH2Br
有机物A是分子式为C7H8O2的五元环状化合物，它具有四种不同化学环境的氢，其原子个数比为3：1：2：2它能发生如下转化：
根据以上信息，试回答下列问题：
（1）写出化合物A中官能团的名称。
（2）写出化合物B、F的结构简式BF。
（3）A→B的反应类型是，F→G的反应类型是。
（4）①写出D与CH4O反应的化学方程式。②写出F→G的反应的化学方程式。
（5）写出化合物A的符合下列条件的同分异构体。
①属于芳香族化合物②能与碳酸钠溶液反应③属于醇类化合物
下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。请回答下列问题：
（1）元素G在周期中的位置是；元素F所形成的常见单质的电子式为。
（2）A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是。（用化学式回答）
（3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是。
（4）请写出B的单质的一种重要用途；工业上制取该单质的原理反应为 。
（5）请设计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。请在方框内绘出该实验方案原理装置示意图。
已知:在一定条件下，有如下反应可以发生
某一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到下列一部分：
取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得:16.6g该物质完全燃烧得到39.6gCO2与9gH2O。进一步实验可知:①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②16.6g该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L(已折算成标准状况)。请回答：
（1）该有机物的分子式______。该有机物的结构可能______种。
（2）若下列转化中的D是上述有机物可能结构中的一种,且可发生消去反应；E含两个六元环；F是高分子化合物；取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。
①A的结构简式为____________；
②写出A转化成B的化学方程式____________
③写出由D制取F的化学方程式____________。
④反应类型:D→ E____________
A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下。
A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsnnpn，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素。
（1）请写出E原子基态的电子排布式____________。
（2）A与C形成的最简单化合物(甲）分子的立体结构是____________，其中C原子的杂化方式是______
（3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比,沸点较低的是（写化学式）____________原因是________________________
（4）B元素可形成B70单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料。它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B70与钾原子个数比为______。