合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。
（1）天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为 。
（2）甲烷是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低，同时产生有毒气体造成污染。
已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝―566.0 kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的_____倍（计算结果保留1位小数）。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的正极反应式是____ ____。
②当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。
（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成[Cu(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为 。
根据反应8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题：
(1) 还原剂是（写化学式）；
(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；
(3）当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为升。
(14分)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利甩它有杀菌消毒作
用来清洗伤口。根据下列反应回答问题。
A.
B.
C.
D.
(1)上述反应中，
仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是。
(2)上述反应说明
的氧化性由强到弱的顺序是。
(3)某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒:
已知该反应中只发生了如下过程:
。
①反应体系选择的酸是(填"序号")。
A.盐酸 B.浓硫酸 C
.稀硫酸 D.醋酸
②如果上述反应中有 6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为 mol.
(4)有时可作为矿业废液消毒剂，有"绿色氧化剂"的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应:KCN++
=A+
(化学方程式已配平)，试指出生成物A的化学式为，并阐明被称为绿色氧化剂的理由是
。
(10分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题:
(1)组成单质A的元素在周期表中的位置是。
(2)组成单质B的元素的原子结构示意图为。
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消霉杀菌剂二氧化氯.该反应的氧化剂
为。
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应万程式为:
。
(5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
。
(12分)2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处
含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的:
| 阳离子 |
 |
| 阴离子 |
 |
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是:
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。
③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。
④在各溶液中加入
溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D
中产生白色沉淀。
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上
述实验现象填写下列空白:
(1)写出B、C、D的化学式:B、C、D.
(2)将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为。
(3)写出实验②发生反应的离子方程式
.
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
。
(14分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂:研细的钙片粉末 (钙片中的其他成分不与
盐酸反应)、
盐酸、5%NaOH溶液、饱和
溶液、饱和
溶液和蒸馏水。
实验过程:
Ⅰ.检查两套装置的气密性。
Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和溶液,如图所示，记下量气管读数。
Ⅲ.将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。
回答下列问题:
(1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是
。
（2）A中发生反应的离子方程式为；
D中加入试剂为，D的作用是。
（3）实验前左右两管液
面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是
。
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为;图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子万程式表示偏高的原因
。