(1)某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200 t,排放出的SO2会严重污染环境,如果变废为宝,将这些SO2回收利用,那么理论上每年(按365 d计)可生产98%的浓硫酸 吨;
(2)若要在铁制件表面镀镍,则镍应与电源的 极相连,电镀液可以用硫酸镍溶液,电镀过程中硫酸镍溶液的浓度会 (填“增大”“减小”或“不变”);
(3)工业上制造水泥、玻璃时都要用到的原料是 (填编号),用所选原料制玻璃的化学方程式是 ;
| A．纯碱 | B．熟石灰 | C．石灰石 | D．黏土 |
(4)炼铁和炼钢过程的主要区别是 ;
(5)明矾净化水的原理是
(用离子方程式表示);具有暂时硬度的水中除去Mg2+的方法是 、
(用化学方程式表示)。
工业合成氨反应：N2+3H2
2NH3，在一定条件下已达到平衡状态。
（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为。
（2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)="1.2mol," n(H2)="1.2mol," n (NH3)=0.8mol,则反应速率V（N2）=mol·L-1·min-1，H2的转化率=，平衡常数=。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡（填向左﹑向右或不移动）移动。
（3）若在恒温恒压条件下，将1 molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3,这时N2的物质的量为mol,（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N23mol,H2 =mol(平衡时NH3的质量分数与前者相同)；若开始时通入x molN2﹑6molH2和2mol NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=mol,y=mol（用含a的代数式表示）
已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。
试回答下列问题
（1）X的化学式为：；G的电子式为。
（2）写出下列反应的化学方程式
①②。
（3）H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为，电解质溶液为。
（4）H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升（标况）时，阴极生成H克，有关化学方程式为。
美日三名化学家[理查德·赫克（Richard Heck，美）、根岸荣—（Ei – ich Negishi，日）、铃木章（Akira Suzuki，日）利用钯（Pd）作催化剂，将有机化合物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。赫克反应（Heck反应）的通式可表示为（R – X中的R通常是不饱和烃基或苯环；R′CH=CH通常是丙烯酸酯或丙烯腈等）：
现有A、B、C、D等有机化合物
有如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）反应I的化学方程式为。
（2）已知腈基（—C≡N）也具有不饱和性（可催化加氢），写出CH2=CH—CN完全催化加
氢的化学方程式：。
（3）丙烯腈（CH2=CH—CN）可发生加聚反应生成一种高聚物，此高聚物的结构简式为
。
（4）写出B转化为C的化学方程式：。
（5）D的结构简式为。
（6）D具有化学性质有（填编号）。
A．加热能与氢氧化钠溶液反应
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能发生缩聚反应和加聚反应
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（7）已知：醛基直接与苯环连接的醛如
不能被新制的氢氧化铜氧化。写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：。
①波谱分析显示分子中没有甲基；
②1，3，5—三取代苯；
③具有酸性，既能与Fe3+作用显色，又能使溴水褪色，易被新制的氢氧化铜氧化
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。
（1）元素T的名称是
（2）J和氢元素组成的化合物A每个分子由4个原子组成，已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则A物质燃烧热的热化学方程式是
（3）工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体，为了测定其含量，可以选择的试剂是
| A．氢氧化钠溶液 | B．硫酸酸化的高锰酸钾溶液 | C．淀粉碘化钾溶液 | D．溴水溶液 |
（4）在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：
（5）由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化，在同温同容的甲乙容器中分别加入1mol和2mol的LM2气体，分别建立平衡，则两容器中LM2的转化率比较甲乙（<，>，=）
（6）与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途，请说出其主要应用，写出两种。
常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）_______；
此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)___ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系
B点______________；C点_____
________；
（4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L。