黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。
（1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题20图-1所示：
① a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为 mol。
② d反应的离子方程式为 。
（2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题20图-2
①冶炼过程中，正极周围溶液的pH （选填：“增大”、“减小”或“不变”）
②负极产生单质硫的电极反应式为 。
|
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题20图－3。
| 相关反应 |
反应热 |
平衡常数K |
FeS2(s) + H2(g)  FeS(s) + H2S(g) |
ΔH1 |
K1 |
1/2 FeS2(s) + H2(g) 1/2Fe(s)+H2S(g) |
ΔH2 |
K2 |
| FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g) |
ΔH3 |
K3 |
①上述反应中，ΔH1 0（选填：“＞”或“＜”）。
②提高硫的脱除率可采取的措施有 （举1例）。
③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为 。
新型锂离子电池材料Li2 MSiO4（M为Fe，Co，Mn，Cu等）是一种发展潜力很大的电池电极材料。工业制备Li2 MSiO4有两种方法：
方法一：固相法，2Li2SiO3+ FeSO4
Li2FeSiO4 +Li2SO4 +SiO2
方法二：溶胶—凝胶法，
Li2FeSiO4
（1）固相法中制备Li2 FeSiO4过程采用惰性气体气氛，其原因是;
（2）溶胶—凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是；生产中生成Imol Li2FeSiO4整个过程转移电子物质的量为mol;
（3）以Li2 FeSiO4和嵌有Li的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为：Li+ LiFeSiO4
Li2FeSiO4则该电池的负极是____；充电时，阳极反应的电极反应式为;
（4）使用（3）组装的电池必须先____。
（1）图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是____；其主要用途是________；
（2）小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，则其量得液体体积为______________（用a、b来表示）
（3）下图是某研究性小组设计的一个储气装置图。
①将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是。
| A．打开止水夹a,b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中 |
| B．作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹 |
| C．该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹 |
| D．该装置也可用作制取氢气的发生装置 |
②要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是：。
Ⅰ.短周期元素R被称为“生命元素”，R元素的最价高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐A，写出生成A的化学方程式。
Ⅱ.将一定量Mg、Al合金溶于40 mL的H2SO4溶液中，然后向所得溶液中滴加1 mol·L－1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。
（1）合金中Mg、Al的物质的量之比为 ________。
（2）所加硫酸的物质的量浓度为__________。
A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应。
（1）写出: AD（元素符号），乙（化学式）
（2）E元素在周期表中的位置是第周期，第族。
（3）画出B的原子结构示意图；
（4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式；
（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）。
下表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：
| 主族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 二 |
① |
② |
||||||
| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
|||
| 四 |
⑧ |
⑨ |
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 （元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是（元素符号）；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）；
（3）写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
；
（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为﹥﹥（填元素符号），
①、⑤的最高价含氧酸酸性﹥（均填化学式）；
（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式；
（6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式。