黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。
（1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题20图-1所示：
① a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为 mol。
② d反应的离子方程式为 。
（2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题20图-2
①冶炼过程中，正极周围溶液的pH （选填：“增大”、“减小”或“不变”）
②负极产生单质硫的电极反应式为 。
|
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题20图－3。
| 相关反应 |
反应热 |
平衡常数K |
FeS2(s) + H2(g)  FeS(s) + H2S(g) |
ΔH1 |
K1 |
1/2 FeS2(s) + H2(g) 1/2Fe(s)+H2S(g) |
ΔH2 |
K2 |
| FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g) |
ΔH3 |
K3 |
①上述反应中，ΔH1 0（选填：“＞”或“＜”）。
②提高硫的脱除率可采取的措施有 （举1例）。
③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为 。
W．X．Y．Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W．Y．Z位于同一周期。
（1）W的单质是一种色晶体。
（2）W．Y．Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是（用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似）。
（3）用化学方程式证明元素原子的得电子能力Y强于W
（4）Y的最高价氧化物为无色液体，0．25mol该物
质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式。
（5）已知A．B．C．D四种物质存在如下反应关系： A+B
C+D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是。
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是。
甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。①CH4（g）＋H2O （g）
CO（g）＋3H2（g）△H1②CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H2将0．2mol CH4和0．3mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度．压强的关系如图所示：
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率（填“增大”．“减小”．“不变”），平衡向方向移动。
（2）反应①的△H10，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常数表达
式为K=，100℃，压强为p1时平衡常数的值是。
（3）在压强为0．1Mpa条件下，将a mol CO与3a molH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下空格中填入剩余的实验条件数据。
| 实验编号 |
T℃ |
n（CO）/n（H2） |
p （Mpa） |
| I |
150 |
1/3 |
0．1 |
| Ⅱ |
5 |
||
| Ⅲ |
350 |
5 |
（4）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理示意图如下：
请回答
①Pt（a）电极的电极反应式为
②如果该电池工作时电路中通过2mol电子则消耗的CH3OH有mol。
［化学——选修有机化学］
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
⑴ H的结构简式是；
⑵反应②、③的类型分别是，。
⑶反应⑤的化学方程式是____________________________________；
⑷阿司匹林最多消耗mol NaOH；
⑸
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有种；
⑹请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成
最合理的方案（不超过4步）。
例：
［化学——选修物质结构与性质］
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用
与水反应生成乙炔。
（1）将乙炔通入
溶液生成
红棕色沉淀。
基态核外电子排布式为。
（2） Ca2+的原子结构示意图：；已知中
与
互为等电子体，的电子式可表示为；1mol 中含有的
键数目为。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈
。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。
（4）晶体的晶胞结构与
晶体的相似（如下图所示），但晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个
周围距离最近的数目为
。
［化学——选修化学与技术］
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填选项的标号）
| A．有丰富黄铁矿资源的城市 | B．风光秀丽的旅游城市 |
| C．消耗硫酸甚多的工业城市 | D．人口稠密的文化、商业中心城市 |
（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）千焦能量；
（3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为。
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
| 沸腾炉温度/℃ |
600 |
620 |
640 |
660 |
| 矿渣中CuSO4的质量分数/% |
9.3 |
9.2 |
9.0 |
8.4 |
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因。