［化学——选修物质结构与性质］
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用
与水反应生成乙炔。
（1）将乙炔通入
溶液生成
红棕色沉淀。
基态核外电子排布式为 。
（2） Ca2+的原子结构示意图： ；已知中
与
互为等电子体，的电子式可表示为 ；1mol 中含有的
键数目为 。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈
。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
（4）晶体的晶胞结构与
晶体的相似（如下图所示），但晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个
周围距离最近的数目为 
。
Ⅰ、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同条件下，0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。
（3）均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________，导致pH随温度变化的原因是__________________________________；
②20℃时，0.1mol·L－1的NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________（取近似值）
（4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________________
Ⅱ、为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。
| 操作步骤 |
现象 |
| 步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。 |
出现白色沉淀。 |
| 步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。 |
溶液变红色。 |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。 |
现象a，溶液红色变浅。 |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。 |
出现黄色沉淀。 |
（1）写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。
（2）步骤3中现象a 。
（3）用化学平衡原理解释步骤4的实验现象
对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2(g)+O2(g)=2NO(g)
H=+180．5kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H =-483．6 kJ·mol-1；
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H =-92．4 kJ·mol-1。
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 _。
（2）氨气是化工生产的主要原料之一，在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.5mol H2，发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0
①当反应进行到第5分钟时达到平衡，测得NH3的浓度为0.1mol/L则从反应开始到平衡时，v(N2)为______________
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A．容器内的总压强不再随时间而变化
B．混合气体的密度不再随时间变化
C．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键生成
D．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
E．3V正（H2）＝2V逆（NH3）
F．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
③若保持反应温度不变，再向容器中充入N2和NH3各0.1mol , 则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)
④平衡后，下列措施既能提高该反应的速率又能增大N2的转化率的是（）
A．充入N2 B．升高温度 C．向原容器内继续充一定量NH3 D．增大压强
⑤若保持容器体积不变，下列图像正确的是（）
Ⅰ、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的
放电电压。高铁电池的总反应为
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH
（1） 放电时正极附近溶液的碱性 （填增强、减小或不变）；放电时每转移3 mol 电子，有 molK2FeO4被（填氧化或还原）
（2）电池充电时阳极反应为
Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子．据此回答下列问题：
（1）A的组成是(填化学式)
（2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是
（3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：
（4）电解所用装置如右图所示
电解开始阶段，阳极上的电极反应是
电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是
磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。
已知:煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是
| A．玻璃棒 | B．烧杯 | C．漏斗 | D．250mL容量瓶 |
E．500mL容量瓶 F．胶头滴管
（2）浓缩结晶后得到的晶体是 （填化学式），A中溶质是 ；此溶液中各
离子的浓度比较大小为： 。
（3） 20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。
（4）检验滤液中含有NH4+的方法是 。
（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）： 。
已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。
（1）95 ℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，理由是 。
（2）曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH 7。
（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝ 。